QUIMICA 10


ESTEQUIOMETRIA







JUAN FELIPE CRISTANCHO PRADA
CÓDIGO 1095826035
FREDDY ALEXANDER RAMIREZ GRANADOS
CÓDIGO 98021959782
MAURO LARA CALDERÓN
CÓDIGO 97090809460
ANDREYNA TELLEZ
CÓDIGO 97120504570







UNIVERSIDAD DE PAMPLONA
PAMPLONA NORTE DE SANTANDER
2015



ESTEQUIOMETRIA



JUAN FELIPE CRISTANCHO PRADA
CÓDIGO 1095826035
FREDDY ALEXANDER RAMIREZ GRANADOS
CÓDIGO 98021959782
MAURO LARACALDERÓN
CÓDIGO 97090809460
ANDREYNA TELLEZ
CÓDIGO 97120504570



PRESENTADO A
LICENCIADA CARMEN ELIZA BERMÚDEZ





UNIVERSIDAD DE PAMPLONA
PAMPLONA NORTE DE SANTANDER
2015








TABLA DE CONTENIDO

1. Objetivos
2. Marco teórico
3. Materiales y reactivos
4. Procedimientos
5. Resultados
6. Conclusiones
7. Bibliografía
8. Anexos
















OBJETIVOS
Revisar conceptos y cálculosestequiométricos.
Comprobar la proporción másica de los reactivos que interviene en una ecuación química y determinar la incidencia del reactivo límite sobre los productos obtenidos.




















MARCO TEORICO
La estequiometria hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química.La estequiometria es el estudio de las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas. Las relaciones molares y másicas se pueden obtener en una ecuación balanceada. En la mayoría de los problemas estequiométricos, las masas de los reactantes están dadas y se buscan las masas de los productos. Se puede interpretar una ecuación química el término del número de moléculas (o iones o unidadesfórmula) o en términos del número de moles de moléculas dependiendo de las necesidades.
Una reacción transcurre hasta el momento en que se agota algunos de los reaccionantes, hasta que se alcanza su equilibrio químico, o hasta que se le suministre energía. Por esta razón, no es del todo cierta la definición de reactivo límite como aquel reactivo que se agota primero pues son muchas las reacciones queno se logran en un 100 %. De tal manera que la mejor definición es el reactivo que está en menor proporción estequiometrica “limita” la reacción.


















MATERIALES Y REACTIVOS
Una bureta 25 ml
Una capsula con tapa
Un soporte con pinza
Un trípode y malla
Un vaso de precipitado de 100 ml
Un mechero
REACTIVOS
Carbonato de Calcio (CaCO3)
Ácido Clorhídrico (HCl) 1:1PROCEDIMIENTO
La reacción que se llevó a cabo fue:

CaCO3(s) + 2HCl(ac) CaCl2(ac) + CO2(g) + H2O(l)


Se pesó con exactitud un crisol de porcelana con su tapa (W1).
Se añadió al crisol entre 0,5 ml y 1g de CaCO3. Anotando el peso total (crisol con tapa más carbonato) como W2.
Se añadió lentamente 0,5 ml de HCl 1:1 utilizando una bureta. Agitando el crisolcon cuidado y esperando hasta que no se produjera más burbujas de CO2.
Se dejó enfriar el crisol luego se pesó y se anotó ese valor como W3.
Se repitieron los pasos anteriores agregando porciones sucesivas de 0,5 ml de HCl hasta la etapa en la cual la primera gota de ácido que cae al contenido del crisol ya no produce efervescencia. Se anotaron los valores correspondientes de los pasos como W4,W5, W6 y así sucesivamente.
Se colocó el crisol con tapa sobre un triángulo de porcelana y se calentó ligeramente para evaporar el líquido que quedo en el crisol.
Cuando el contenido del crisol aparento está seco, se tapó bien y se calentón intensamente por 5 minutos, llevando el crisol a un desecador y dejándolo enfriar a temperatura ambiente.
Se pesó el crisol con tapa y su contenido con lamayor exactitud posible.









RESULTADOS
Peso del Crisol con tapa (W1) 62.4 g
Peso muestra CaCO3 1 g
Peso crisol con tapa + CaCO3 (W2) 63,4 g
Peso crisol con tapa + residuo (CaCl2) después del calentamiento y enfriamiento en el desecado (Wf) 65,1 g


Volumen de HCl añadido
Peso crisol +tapa +residuo
0,5Ml
W3= 62,9...