partica 10 quimica
Páginas: 3 (722 palabras)
Publicado: 15 de mayo de 2014
UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
PRACTICA # 10
GASES. “REACCIÓN DE UN METAL CON HCl.”
1 OBJETIVOS.
1.1 Hallar el volumen que ocupanlas moles de hidrógeno gaseoso producido a las condiciones ambientales.
1.2 Recoger el gas producido en la reacción sobre agua, aplicando la ley de Dalton
2 FUNDAMENTOS TEÓRICOS.
De lareacción de Magnesio metálico con ácido clorhídrico en solución acuosa se obtiene hidrógeno gaseoso, así:
HCl (ac) + Mg (s) MgCl2 (ac) + H2(g)
Un gas es un estado de la materia en el cual las partículas (moléculas o átomos) que lo conforman, son pequeñas en comparación con las distancias que hay entre ellas. En un gas las partículasestán en constante movimiento, chocando contra las paredes del recipiente que las contiene. Estos choques dan lugar a la presión del gas.
La composición de un gas se describe en términos de lascantidades relativas de cada uno de los gases presentes en una mezcla.
En una mezcla de gases (que no reaccionan entre sí) a las condiciones de temperatura y volumen constante, la presión totalejercida por la mezcla de gases, es la suma de las presiones parciales de cada gas como si ocupara el mismo volumen individualmente
El hidrogeno recogido en la probeta estará saturado con vaporde agua, de tal manera que la presión del gas corresponderá a la suma de la presión parcial del hidrogeno y la presión que ejerce el vapor de agua.
Esta última puede conocerse consultando unatabla que proporcione la presión de vapor del agua con la temperatura.
Además, existe una columna de líquido que ejerce una presión denominada presión hidrostática (Ph), que se obtiene de lasiguiente expresión:
Donde:
L = Altura en mm de la columna de líquido.
ρH2O = Densidad del agua.
ρHg = Densidad del mercurio.
Al terminar la reacción se obtiene un equilibrio entre la presión...
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
PRACTICA # 10
GASES. “REACCIÓN DE UN METAL CON HCl.”
1 OBJETIVOS.
1.1 Hallar el volumen que ocupanlas moles de hidrógeno gaseoso producido a las condiciones ambientales.
1.2 Recoger el gas producido en la reacción sobre agua, aplicando la ley de Dalton
2 FUNDAMENTOS TEÓRICOS.
De lareacción de Magnesio metálico con ácido clorhídrico en solución acuosa se obtiene hidrógeno gaseoso, así:
HCl (ac) + Mg (s) MgCl2 (ac) + H2(g)
Un gas es un estado de la materia en el cual las partículas (moléculas o átomos) que lo conforman, son pequeñas en comparación con las distancias que hay entre ellas. En un gas las partículasestán en constante movimiento, chocando contra las paredes del recipiente que las contiene. Estos choques dan lugar a la presión del gas.
La composición de un gas se describe en términos de lascantidades relativas de cada uno de los gases presentes en una mezcla.
En una mezcla de gases (que no reaccionan entre sí) a las condiciones de temperatura y volumen constante, la presión totalejercida por la mezcla de gases, es la suma de las presiones parciales de cada gas como si ocupara el mismo volumen individualmente
El hidrogeno recogido en la probeta estará saturado con vaporde agua, de tal manera que la presión del gas corresponderá a la suma de la presión parcial del hidrogeno y la presión que ejerce el vapor de agua.
Esta última puede conocerse consultando unatabla que proporcione la presión de vapor del agua con la temperatura.
Además, existe una columna de líquido que ejerce una presión denominada presión hidrostática (Ph), que se obtiene de lasiguiente expresión:
Donde:
L = Altura en mm de la columna de líquido.
ρH2O = Densidad del agua.
ρHg = Densidad del mercurio.
Al terminar la reacción se obtiene un equilibrio entre la presión...
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