QUIMICA 2 TRABAJO DE DISEN O
Páginas: 3 (508 palabras)
Publicado: 17 de mayo de 2015
“WASHINGTON SCHOOL”
Química II
Reporte de laboratorio de diseño
Investigar que variables pueden modificar el equilibrio del monotiocianato férrico
Profesora: Mónica Rovetta
Alumno: NicolasStringhini
Curso: 6 Sr Experimentales
Año: 2012
Objetivo
Investigar que variables pueden modificar el equilibrio del monoticianato férrico.
Pregunta
¿ Que sucederá si se modifica latemperatura de la solución de tiocianato de hierro (III)?
Introduccion
El tiocianato de hierro(III), [Fe(SCN)3], se disuelve fácilmente en agua y da como resultado una disolución de color rojo por lapresencia del ion FeSCN2+ hidratado. El equilibrio entre el ion FeSCN2+ no disociado y los iones Fe3+ y SCN- esta dado por FeSCN2+(ac) ------- Fe3+(ac) + SCN-(ac)
rojo amarillo claroincoloro
El equilibrio químico representa un balance entre las reacciones directa e inversa. En la mayoría de los casos, este balance es muy delicado. Los cambios en las condiciones experimentalespueden alterar el balance y desplazar la posición del equilibrio para que se forme mayor o menor cantidad del producto deseado. Existe una regla general llamada “principio de Le Chatelier” que ayuda apredecir en que dirección se desplazara una reacción en equilibrio cuando hay un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura.
Temperatura
En el equilibrio a una temperatura determinada,el efecto térmico neto es cero porque no hay una reacción neta. Si se trata de calor como si fuera un reactivo quimico, entonces una elevación en la temperatura “agrega” calor al sistema y una caídaen la temperatura “retira” calor del sistema. Por lo tanto un incremento de la temperatura favorece a la dirección endotérmica y la disminución de la temperatura favorece a la dirección exotérmica.Procedimiento
1) Agregar 5ml de agua a un tubo de ensayo
2) Disolver en el tubo de ensayo 1g de Tiocianato de Hierro (III) 1 M
3) Observar el color a temperatura ambiente (20ºC aprox)
4) En otro...
Química II
Reporte de laboratorio de diseño
Investigar que variables pueden modificar el equilibrio del monotiocianato férrico
Profesora: Mónica Rovetta
Alumno: NicolasStringhini
Curso: 6 Sr Experimentales
Año: 2012
Objetivo
Investigar que variables pueden modificar el equilibrio del monoticianato férrico.
Pregunta
¿ Que sucederá si se modifica latemperatura de la solución de tiocianato de hierro (III)?
Introduccion
El tiocianato de hierro(III), [Fe(SCN)3], se disuelve fácilmente en agua y da como resultado una disolución de color rojo por lapresencia del ion FeSCN2+ hidratado. El equilibrio entre el ion FeSCN2+ no disociado y los iones Fe3+ y SCN- esta dado por FeSCN2+(ac) ------- Fe3+(ac) + SCN-(ac)
rojo amarillo claroincoloro
El equilibrio químico representa un balance entre las reacciones directa e inversa. En la mayoría de los casos, este balance es muy delicado. Los cambios en las condiciones experimentalespueden alterar el balance y desplazar la posición del equilibrio para que se forme mayor o menor cantidad del producto deseado. Existe una regla general llamada “principio de Le Chatelier” que ayuda apredecir en que dirección se desplazara una reacción en equilibrio cuando hay un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura.
Temperatura
En el equilibrio a una temperatura determinada,el efecto térmico neto es cero porque no hay una reacción neta. Si se trata de calor como si fuera un reactivo quimico, entonces una elevación en la temperatura “agrega” calor al sistema y una caídaen la temperatura “retira” calor del sistema. Por lo tanto un incremento de la temperatura favorece a la dirección endotérmica y la disminución de la temperatura favorece a la dirección exotérmica.Procedimiento
1) Agregar 5ml de agua a un tubo de ensayo
2) Disolver en el tubo de ensayo 1g de Tiocianato de Hierro (III) 1 M
3) Observar el color a temperatura ambiente (20ºC aprox)
4) En otro...
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