Trabajo De Quimica 2


Características e importancia de la ecuación de clausius-clapeyron.
Ésta es una importante relación termodinámica pues permite determinar la entalpía de vaporización a una temperatura determinada midiendo simplemente la pendiente de la curva de saturación en un diagrama P-T y el volumen específico del líquido saturado y el vapor saturado a la temperatura dada. La ecuación de Clapeyron permitecalcular la pendiente de una línea de equilibrio entre dos fases en el diagrama de fases P-T de un sistema de un componente.
Características:
-La condensación tiende a volver el gas que se ha formado por vaporización al estado líquido.
-La velocidad de condensación aumenta a medida que tiene lugar la vaporización, y aumenta la presión del vapor.
-El valor de la presión de vapor es independiente delas cantidades del líquido y vapor, mientras haya presente cualquier superficie libre del líquido. Este valor depende en realidad de la cantidad de moléculas ganadas o perdidas por el líquido.
-A mayor área expuesta al vapor, mayor será la cantidad de moléculas ganadas por el líquido.
-La composición del líquido es determinante en el valor de la presión de vapor durante el equilibrio.
-A mayorpeso molecular menor valor en la presión de vapor. Este tipo de tratamiento permite además obtener los valores del calor y de la entropía de vaporización del líquido.












Teoría cinética-molecular de los líquidos.
La teoría cinética-molecular permite explicar el comportamiento de gases, sólidos y líquidos, en función del movimiento de las moléculas que los componen.
La diferencia principalentre los gases, los sólidos y los líquidos, es la distancia entre las moléculas. En el caso de los líquidos, las moléculas están próximas entre sí y hay poco espacio vacío, lo que ocasiona una mayor densidad que los gases en condiciones normales y mayor dificultad para comprimirlos. Las moléculas de los líquidos se mantienen unidas por varios tipos de fuerzas de atracción, por ellos tienen unvolumen definido; pero como las moléculas tienen libertad de movimiento, los líquidos pueden fluir, derramarse y adoptar la forma del recipiente que los contiene.
En los gases, la distancia entre las moléculas es grande en comparación con las mismas, por lo que se puede suponer que en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 25°C) no hay interacción entre ellas. Debido a que en los gaseshay muchos espacios vacíos, los gases se pueden comprimir con facilidad y tienen una baja densidad en condiciones normales. Además las fuerzas de interacción débiles, ocasionan que los gases se expandan y puedan ocupar todo el volumen del recipiente que los contenga.
En un sólido, las moléculas prácticamente no tienen libertad de movimiento (solo vibran en posiciones fijas) y permanecen en unaposición rígida. Se dice que los sólidos tienen un ordenamiento de largo alcance, ya que sus moléculas están distribuidas en una configuración regular tridimensional. En los sólidos, hay aún menos espacio vacío que en los líquidos, por lo que son casi incompresibles y su forma y volumen están bien definidos. Además, salvo algunas excepciones como el agua, la densidad de una sustancia sólida es mayorque la de su forma líquida.









Generalidades y características de los sólidos.
Un sólido tiene forma y volumen bien definidos, con partículas que se unen con rigidez entre sí. La forma de un sólido no depende del recipiente que lo contenga. Casi todos los sólidos, como la sal, azúcar, cuarzo y metales, son cristalinos.
Todos los sólidos tienes forma y volumen propio, no pueden comprimirse ylas fuerzas intermoleculares que predominan son las de atracción.

. Uso e importancia de la ecuación de Bragg
La ley de Bragg permite estudiar las direcciones en las que la difracción de rayos X sobre la superficie de un cristal produce interferencias constructivas, dado que permite predecir los ángulos en los que los rayos X son difractados por un material con estructura atómica periódica...