Quimica 2
Páginas: 48 (11940 palabras)
Publicado: 2 de abril de 2012
INTRODUCCIÓN
El programa de Química II esta diseñado para que se amplíen los conocimientos que el alumno adquirió en el curso anterior.
El aprendizaje de la nomenclatura de los compuestos hará que se familiarice con el lenguaje químico que se utiliza en la sustancias, así podrá comprender las similitudes y diferencias que presentan los compuestos que contienen elementos que pertenecen adeterminados grupos químicos.
El alumno relacionara los conocimientos nuevos con sustancias que ya conoce y utiliza en su vida, vinculándolos con otros conocimientos que le serán de utilidad en los experimentos de laboratorio ya que es en este donde se vincula la teoría con la practica.
Ahí conocerá como la unirse de dos o mas sustancias se producen reacciones de diferentes tipos, queposeen características especificas y cuyos cálculos estequiometricos facilitaran la comprensión de procesos cuantitativos que resultan de mucha utilidad tanto en la industria como en el quehacer cotidiano.
El estudio de la química orgánica involucra el conocimiento de compuestos orgánicos que han contribuido al avance de diferentes campos de la ciencia como la bioquímica la industriafarmacéutica, la alimenticia, etc., las cuales hacen mejorar tanto nuestra calidad de vida como la del medio ambiente
UNA INSTITUCIÓN COMPROMETIDA
CON EL DESARROLLO
ANTOLOGÍA
BACHILLERATO EN TRABAJO SOCIAL
OBJETIVO DEL CURSO
El alumno comprenderá y Aplicará las leyes pondérales de la Química inorgánica, en el establecimiento de sus relaciones matemáticas para expresar la composición química delas sustancias. Aplicará métodos de concentración de soluciones que le sean útiles en su vida cotidiana. Aplicara las leyes y principios del equilibrio en reacciones químicas que ocurren en los procesos industriales y biológicos, comprenderá la importancia del cuidado al medio ambiente.
ÍNDICE
UNIDAD I
1.1 Balanceo de ecuaciones químicas. 1
1.2 Leyes pondérales. 5
1.3 Concepto de pesoatómico y peso molecular. 6
1.4 Concepto de mol y átomo gramo. 7
1.5 Formulas empíricas y moleculares. 7
1.6 Composición centésimal. 10
1.7 Cálculos químicos basados en reacciones químicas 10
UNIDAD II
2.1 La contaminación 13
2.2 El agua 13
2.3 El aire 14
2.4 El suelo 14
UNIDAD III
3.1 Definición de solución, concentración, soluto, solventé y solubilidad. 15
3.2Tipos de soluciones: Sólidos-Líquidos, Liquido-Liquido, Liquido-Gas y Coloides. 16
3.3 Concentración de soluciones. 16
3.3.1. En unidades físicas % m/m, % m/v, % v/v 17
3.3.2 En unidades químicas Molaridad, Normalidad, Molalidad. 18
3.4 Sistema ácido – base 19
3.4.1 Propiedades ácidos bases 19
3.5 Teoría ácido base 19
3.5.1 Arrehenius 19
3.5.2 Bronstd – Lowry 20
3.5.3 Lewis 20
3.6Fuerza de los ácidos 20
3.7. Ionizacion del agua 21
3.8. Escala de pH o indicadores 23
UNIDAD IV
4.1 Estructura de los compuestos del carbono 24
4.1.1 Hibridación del carbono 24
4.1.2 Tipos de cadenas 24
4.1.3 Isomería 25
4.1.4 concepto de hidrocarburo 27
4.2 Alcanos 28
4.2.1 Características generales 28
4.2.2 Nomenclatura para alcanos normales y arborescentes 28
4.3Alquenos 29
4.3.1 Características generales 29
4.3.2 Nomenclatura 29
4.4. Alquinos 30
4.4.1 Características generales 30
4.4.2 Nomenclatura 30
4.5 Concepto de grupo funcional 31
4.6 Propiedades estructura y usos 31
4.6.1.Haluros, Alcoholes, y Aldehídos 31
4.6.2 Cetonas, Éteres, y Esteres 33
4.6.3 Ácido carboxílicos y sales 35
4.6.4 Aminas y Amidas 36
UNIDAD V
5.1Macromoléculas 37
5.2 Importancia de las macromoléculas naturales 37
5.2.1 Carbohidratos 38
5.2.2 Lípidos 40
5.2.3 Proteínas 40
5.3 Macromoléculas sintéticas 41
5.3.1 Polímeros de adición 41
5.3.2 Polímetros de condensación 41
Bibliografía 42
UNIDAD I
1.1 Balanceo de ecuaciones químicas
A) Balanceo de ecuaciones químicas aplicando la Ley de la Conservación de la...
El programa de Química II esta diseñado para que se amplíen los conocimientos que el alumno adquirió en el curso anterior.
El aprendizaje de la nomenclatura de los compuestos hará que se familiarice con el lenguaje químico que se utiliza en la sustancias, así podrá comprender las similitudes y diferencias que presentan los compuestos que contienen elementos que pertenecen adeterminados grupos químicos.
El alumno relacionara los conocimientos nuevos con sustancias que ya conoce y utiliza en su vida, vinculándolos con otros conocimientos que le serán de utilidad en los experimentos de laboratorio ya que es en este donde se vincula la teoría con la practica.
Ahí conocerá como la unirse de dos o mas sustancias se producen reacciones de diferentes tipos, queposeen características especificas y cuyos cálculos estequiometricos facilitaran la comprensión de procesos cuantitativos que resultan de mucha utilidad tanto en la industria como en el quehacer cotidiano.
El estudio de la química orgánica involucra el conocimiento de compuestos orgánicos que han contribuido al avance de diferentes campos de la ciencia como la bioquímica la industriafarmacéutica, la alimenticia, etc., las cuales hacen mejorar tanto nuestra calidad de vida como la del medio ambiente
UNA INSTITUCIÓN COMPROMETIDA
CON EL DESARROLLO
ANTOLOGÍA
BACHILLERATO EN TRABAJO SOCIAL
OBJETIVO DEL CURSO
El alumno comprenderá y Aplicará las leyes pondérales de la Química inorgánica, en el establecimiento de sus relaciones matemáticas para expresar la composición química delas sustancias. Aplicará métodos de concentración de soluciones que le sean útiles en su vida cotidiana. Aplicara las leyes y principios del equilibrio en reacciones químicas que ocurren en los procesos industriales y biológicos, comprenderá la importancia del cuidado al medio ambiente.
ÍNDICE
UNIDAD I
1.1 Balanceo de ecuaciones químicas. 1
1.2 Leyes pondérales. 5
1.3 Concepto de pesoatómico y peso molecular. 6
1.4 Concepto de mol y átomo gramo. 7
1.5 Formulas empíricas y moleculares. 7
1.6 Composición centésimal. 10
1.7 Cálculos químicos basados en reacciones químicas 10
UNIDAD II
2.1 La contaminación 13
2.2 El agua 13
2.3 El aire 14
2.4 El suelo 14
UNIDAD III
3.1 Definición de solución, concentración, soluto, solventé y solubilidad. 15
3.2Tipos de soluciones: Sólidos-Líquidos, Liquido-Liquido, Liquido-Gas y Coloides. 16
3.3 Concentración de soluciones. 16
3.3.1. En unidades físicas % m/m, % m/v, % v/v 17
3.3.2 En unidades químicas Molaridad, Normalidad, Molalidad. 18
3.4 Sistema ácido – base 19
3.4.1 Propiedades ácidos bases 19
3.5 Teoría ácido base 19
3.5.1 Arrehenius 19
3.5.2 Bronstd – Lowry 20
3.5.3 Lewis 20
3.6Fuerza de los ácidos 20
3.7. Ionizacion del agua 21
3.8. Escala de pH o indicadores 23
UNIDAD IV
4.1 Estructura de los compuestos del carbono 24
4.1.1 Hibridación del carbono 24
4.1.2 Tipos de cadenas 24
4.1.3 Isomería 25
4.1.4 concepto de hidrocarburo 27
4.2 Alcanos 28
4.2.1 Características generales 28
4.2.2 Nomenclatura para alcanos normales y arborescentes 28
4.3Alquenos 29
4.3.1 Características generales 29
4.3.2 Nomenclatura 29
4.4. Alquinos 30
4.4.1 Características generales 30
4.4.2 Nomenclatura 30
4.5 Concepto de grupo funcional 31
4.6 Propiedades estructura y usos 31
4.6.1.Haluros, Alcoholes, y Aldehídos 31
4.6.2 Cetonas, Éteres, y Esteres 33
4.6.3 Ácido carboxílicos y sales 35
4.6.4 Aminas y Amidas 36
UNIDAD V
5.1Macromoléculas 37
5.2 Importancia de las macromoléculas naturales 37
5.2.1 Carbohidratos 38
5.2.2 Lípidos 40
5.2.3 Proteínas 40
5.3 Macromoléculas sintéticas 41
5.3.1 Polímeros de adición 41
5.3.2 Polímetros de condensación 41
Bibliografía 42
UNIDAD I
1.1 Balanceo de ecuaciones químicas
A) Balanceo de ecuaciones químicas aplicando la Ley de la Conservación de la...
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