Quimica 2

Universidad Nacional Mayor de San Marcos
(Universidad del Perú, Decana de América)
Facultad de Química e Ingeniería Química
Escuela Profesional Química
Laboratorio de Química AII

Informe de Laboratorio de Química

“EQUILIBRIO QUÍMICO Y CONSTANTE DE EQUILIBRIO”

Profesora: Ing. Carlos Góngora Tovar

Grupo1: martes de 1-5 pmFecha de entrega: martes 20 de setiembre del 2011

Ciudad Universitaria, 20 de setiembre del 2011

Lima – Perú

TABLA DE CONTENIDO

1. INTRODUCCIÓN
2. RESUMEN
3. HISTORIA
4. PRINCIPIOS TEÓRICOS
4.1 VELOCIDAD DE REACCIÓN
4.2 LEY DE LA VELOCIDAD
4.3 RELACION ENTRELA CONCENTRACION DE REACTIVOS Y EL TIEMPO
5.- DETALLES EXPERIMENTALES:
5.1.- MATERIALES
5.2 REACTIVOS:
5.3. PROCEDIMIENTO
5.3.1. PRINCIPIO DE LE CHATELIER
5.3.1.1 SISTEMA DE EQUILIBRIO DEL IÓN CROMATO – IÓN DICROMATO
5.3.1.1.1 EN MEDIO BÁSICO
5.3.1.1.2 EN MEDIO ÁCIDO
5.3.1.1.3COMPROBACIÓN DE LA REVERSIBILIDAD
5.3.2. DETERMINACIÓN CUANTITATIVA DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO MEDIANTE EL METODO COLORIMÉTRICO
6. DISCUSIÓN DE RESULTADOS
6.1.1. PRINCIPIO DE LE CHATELIER
6.1.1.1 SISTEMA DE EQUILIBRIO DEL IÓN CROMATO – IÓN DICROMATO
6.1.1.1.1 EN MEDIO BÁSICO
6.1.1.1.2 EN MEDIO ÁCIDO
6.1.1.1.3 COMPROBACIÓN DE LA REVERSIBILIDAD
6.2.2. DETERMINACIÓN CUANTITATIVA DELA CONSTANTE DE EQUILIBRIO MEDIANTE EL METODO COLORIMÉTRICO
7. CONCLUSIONES
8. RECOMENDACIONES
9. BIBLIOGRAFÍA
10. CUESTIONARIO

1. INTRODUCCION:

El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios durante el tiempo transcurrido. Cuando una reacción química alcanza el estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sinque se produzcan cambios visibles en el sistema. Sin embargo, a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactivos siguen formando moléculas de productos, y estos a sus vez reaccionan para formar moléculas de reactivo.

2. RESUMEN:

Este informe tiene como objetivo principal hallar la constante de equilibrio, pero previamente a eso necesitaremos encontrar lasdiferentes concentraciones de las especies, las cuales hallaremos luego de realizar un calculo de estequiometria de la reacción; por lo tanto y con fines didácticos conviene resumir los cambios de concentración de las especies en una tabla.

3. HISTORIA:

En 1884 el químico francés Henri Luis Le Chatelier enunció el principio que lleva su nombre en los siguientes términos: “Todo sistema enequilibrio químico estable sometido a la influencia de una causa exterior que tiende a hacer variar su temperatura o su condensación (presión, concentración, número de moléculas por unidad de volumen) en su totalidad o solamente en alguna de sus partes sólo puede experimentar unas modificaciones interiores que, de producirse solas, llevarían a un cambio de temperatura o de condensación de signocontrario al que resulta de la causa exterior.”
En 1888 enunció de nuevo su principio en términos parecidos: “todo sistema en equilibrio experimenta, debido a la variación de uno solo de los factores del equilibrio, una variación en un sentido tal que, de producirse sola, conduciría a una variación de signo contrario del factor considerado”. Es de hacer notar que el autor consideró a este nuevoenunciado “más simple que el anterior”. Veinte años más tarde, en 1908, lo expresa así: “La modificación de alguna de las condiciones que puede influir sobre el estado de equilibrio químico de un sistema, provoca una reacción en un sentido tal que tiende a producir una variación de sentido contrario de la condición exterior modificada”. A continuación explica: “Un aumento de la temperatura provoca...