Quimica 2

UNIDAD 1
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE
ACTIVIDAD I.1
Representación simbólica de cambios químicos.
1.- resuelve las siguientes actividades del libro de texto.
a) Preguntas de repaso:
2.- ¿Qué representan los coeficientes que se escriben antes de las formulas en una ecuación química balanceada? R= moles.
3.- en una ecuación química balanceada:
a) ¿los átomos se conservan? R= se, semantienen igual.
b) ¿las moléculas se conservan? R= si
c) ¿las moles se conservan? R= no, se cambian para balancear la ecuación.
b) Ejercicios en pares:
9.- Transcriba estas ecuaciones en palabras en ecuaciones de formulas y balancéelas:
c) Ejercicios adicionales:
27.- suponga que en una ecuación balanceada aparece el termino 7 Al2 (SO4)3
a) ¿Cuántos átomos de aluminiorepresenta? R= 14
b) ¿Cuántos átomos de azufre representa? R= 21
c) ¿Cuántos átomos de oxigeno representa? R= 84
d) ¿Cuántos átomos en total representa? R= 119
28.- mencione dos datos sobre la información que puede obtenerse de una ecuación química balanceada. Mencione dos sobre la información que no puede obtenerse.
SI: 1. los moles de una molécula. 2. clasificar las ecuaciones.
NO:1. Si la reacción es espontanea. 2. Si requiere calor.

ACTIVIDAD II.1
Clasificación de las reacciones químicas
1.- resuelve las siguientes actividades del libro.
a) preguntas de repaso:
4.- explique la diferencia entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.
R= la endotérmica requiere calor para transformar reactantes en productos y exotérmica produce energía en forma de calor alproducirse la reacción.
b) ejercicios en pares:
3.- Balancee las sig. Ecuaciones, clasifique las reacciones como: síntesis, descomposición, desplazamiento simple o doble.
ACTIVIDAD II.2
El calor en las reacciones químicas
1.- contesta los siguientes planteamientos:
a) ¿Qué es la energía de activación? R=es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso.b) ¿Qué es el calor de reacción? R=se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes.

ACTIVIDAD III.1
Cálculos en las reacciones químicas
Etapa 1
1.- contesta las siguientes preguntas.
a) preguntas de repaso:
1.- ¿Qué es una relación molar? R=es una llave que se forma entre la cúspidemesiovestibular del primer molar superior y el surco vestibular del primer molar inferior.
2.- ¿Qué información necesita para convertir gramos de un compuesto en moles del mismo compuesto? R= la cantidad de gramos y los moles, y hacer una ecuación.
3.- con base en la ecuación, ¿Cuáles del enunciado sig., son correctos?
a) 1 mol de CA3P2 produce 2 moles de PH3. Cierto
b) 1 gramo de ca3p2produce 2g de PH3. Cierto
c) Se forma 3 moles de Ca (OH)2 por cada 2 moles de PH3 que se producen. Cierto
d) cuando reaccionan 2 moles de Ca3P2 y 3 moles de H2O, se pueden formar 4 moles de PH3. Falso
e) cuando reaccionan 2 moles de Ca3P2 y 15 moles de H2O, se pueden formar 4 moles de PH3. Falso
f) Cuando reaccionan 200g de Ca3P2 y 100g de H2O, el Ca3P2 y 100g de H2O,el rendimiento teórico de PH3 es de 57.4 g. falso

b) Ejercicios en pares:
1.- calcule el número de moles en estas cantidades
(a) 25g de KNO3 = 0.247 moles
(b) 2.10 kg de NaHCO3
(c) 9.8 x 1024 moléculas de CO2
7.- dala ecuación de la combustión del alcohol isopropilico, escriba la relación molar entre


13.- ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se pueden producira partir de 500g de hidróxido de calcio, según esta ecuación?
C2H5OH + O2 2 NaOH + CaCO3

ACTIVIDAD IV.1
Relaciones químicas y medio ambiente

1.- busca información referente a:
a) el ciclo del carbono.
son las transformaciones químicas de compuestos que contienen carbono en los intercambios entre biosfera, atmósfera, hidrosfera y litosfera. Es un ciclo de gran...