Quimica 2

PREGUNTAS DE REPASO
¿Qué es una relación molar?
R= Es una relación entre el número de moles de dos especies cual quiera que participa en una reacción química.
¿Qué información necesita paraconvertir gramos de un compuesto en moles del mismo compuesto?
R= Para convertir de gramos a moles, necesita determinar la masa molar del compuesto en consideración.
3. La fosfina se puede preparar porhidrolisis de fosfuro de calcio
Ca3P2+6H2O 3Ca (OH)2+2PH3
¿Cuáles de los siguientes enunciados son correctos?
a) 1 mol de Ca3P2, produce 2 moles de PH3
1 mol Ca3P2= 2 moles PH3 = 2 molesPH3
1 mol Ca3P2
*REPASO DE MOL
-Calcule el número de moles en estas cantidades:
a) 25 g de KNO3
K= 39.10 N= 14.01 O= 16.00 x 3=48 =84.00825.0 KNO3= 1 mol KNO3 = 0.24 moles KNO3
101.11 g KNO
-Calcule el número de moles en estas cantidades: a)2.10 kg de NaHCO3
Na= 22.99 H= 1.008 C=12.01 O= 16.00 x 3=48=84.008
NaHCO3

2100 Kg NaHCO3= 1mol NaHCO3 = 24.99 moles
84.008 g NaHCO3
b) 525 mg de ZnCl2
Zn= 65.39 Cl=35.45 x 2 = 70.9
0.525 g ZnCl2 = 1 mol ZnCl2 = 0.00385 moles ZnCl229 g ZnCl2

-Calcula la masa en gramos en estas cantidades a) 2.55 moles de Fe (OH)3
Fe=55.85 O= 48 H= 3.0242.55 mol Fe(OH)3 106.87 mol Fe(OH)3 = 272.51 g Fe(OH)3
1 g Fe(OH)3
b) 125 Kg de CaCO3
Ca= 40.08 C=12.01 O=48
125 Kg CaCO3= 1000 Kg CaCO3 =125000 g CaCO3
1mol CaCO3
c) 10.5 moles de NH3
N= 14.01 H3= 3.034
10.5 moles NH3= 17.034 g NH3 = 178.8 g NH3
1 mol NH3
-Dada la ecuación de la combustión del alcohol isopropilico
2C3H7OH+9O2...