Quimica 2

LABORATORIO 1

DETERMINACIÓN DE PESOS MOLECULARES

1.1

OBJETIVO

Haciendo uso de la ley de los gases ideales, determinar el peso molecular de un líquido que se transforme fácilmente en vapor. 1.2 GENERALIDADES



Aplicación de la ley de los gases ideales: Una de las más importantes aplicaciones de la ley de los gases ideales

P *V

n * R *T

P = Presión, atm V = Volumen, L n= numero de moles, mol R = Constante universal de los gases T = Temperatura, kelvin

Es la determinación del peso molecular de un líquido que pueda transformarse en vapor, Si se conocen la temperatura, presión, volumen y peso del vapor, el peso molecular se calcula a partir de:

n

W M

n = numero de moles, mol W = Peso del gas, gramos M = Peso de 1 mol de gas

Por tanto, la ECº, (1)puede expresarse como:

P *V

W * R * T ;M M

W * R *T P *V

P V W M R T

= Presión, atm = Volumen, L = Peso del gas en gramos = Peso de 1 mol de gas = Constante universal de los gases = Temperatura, kelvin



Equipo y reactivos Erlenmeyer de 125 ó 250 ml. Vaso de precipitados de 500 ml Termómetro Cuentas de ebullición Banda elástica Papel de aluminio

1.3

PROCEDIMIENTOObténgase una matraz Erlenmeyer de 125-250 ml de capacidad, un trozo de papel de aluminio para tapar la boca del matraz y una banda elástica o un alambre para sujetar el

Manual de Laboratorio de Química Inorgánica

3

papel de aluminio. Pésese todo el conjunto. Introduzca 3-5 ml de un líquido conocido (cuyo punto de ebullición sea inferior al agua) y sujétese el aluminio alrededor de la boca delmatraz con la banda elástica o el alambre. Con un alfiler delgado hágase una perforación, tan pequeña como sea posible, en el centro del aluminio. Colóquese el matraz en el vaso con agua hirviendo o inclínese y manténgase casi completamente sumergido o deteniéndolo con una pinza. Añádase unas cuentas de ebullición al vaso para evitar saltos. Bajo estas condiciones el líquido el matraz se vaporizaráy el exceso de vapor escapará al través del orificio de alfiler. Después de que haya consumido todo el líquido y ya no salgan vapores por el orificio (asegúrese de de que no se condense el líquido en la boca del matraz) mídase la temperatura del agua, suspéndase el calentamiento y espérese hasta que el agua deje de hervir. Retírese el matraz del vaso y colóquese sobre una plancha de asbesto paraque se enfríe y se seque. El vapor encerrado en el matraz se condensará formando un líquido. Después de enfriar hasta la temperatura ambiente, asegúrese de que todo el conjunto está completamente limpio y seco, y regístrese el peso exacto del matraz con el líquido y el aluminio. Determínese entonces el peso del líquido condensado. Este peso corresponde al peso del vapor encerrado en el matraz a latemperatura del agua hirviendo y la presión atmosférica. Mídase el volumen total del matraz. Léase la presión barométrica y calcúlese el peso molecular del líquido. Compárelo con el real, si no coincide, efectué una nueva determinación. Determínese el peso molécular de un líquido desconocido. 1.4 HOJA DE DATOS _________grs. _________grs. _________grs. _________grs. _________grs. __________grs.Peso del Erlenmeyer con papel de Aluminio y banda elástica. Peso del Erlenmeyer con papel de Aluminio banda elástica y Líquido condensado Peso del líquido contenido en el erlenmeyer Temperatura del agua Presión atmosférica

1.5

CÁLCULOS Y RESULTADOS

Calcular el peso molecular de la sustancia utilizada por medio de la ecuación de los gases ideales. 1.6 PREGUNTAS 1. Supóngase que estadeterminación de peso molecular se efectuó precipitadamente y que no se llegó a vaporizar todo el líquido del matraz. muy

¿Sería el peso molecular calculando muy pequeño o muy grande comparado con el real? 2. Supóngase que hubo escapes de vapor por no haber quedando bien sujeto el papel de aluminio a la boca del matraz. ¿Sería el peso molecular calculando muy pequeño o muy grande comparado con el...