Quimica #3 Usac

MUESTRA DE CÁLCULO

Antes de utilizar algún método de separación se peso el instrumento en el cual se colocaría la masa, de igual manera se peso la masa y por último se peso la masa recuperada.| Masa del papel | Masa del carbón | Masa del papel seco |
Papel filtro | 0.52 gr | 0.5 gr | 1.28 gr |


Posteriormente se hizo el cálculo para indicar cuál fue el porcentaje de error cometidoNota:
* Lo mismo se hizo con los demás métodos de decantación y evaporación lo cual se mostrara posteriormente en sus tablas correspondientes.

* La presencia de error se mostrara deigual manera en tablas posteriores como un objetivo del este reporte.

ANALISIS DE ERROR

Porcentaje de error

% ER = (E / µ) x 100

Donde:
* % ER = Porcentaje de error
* E = valorque debió salir
* µ = valor experimental

* Esta fórmula fue utilizada especialmente para saber el porcentaje de error correcto y fue aplicada a los métodos utilizados en esta práctica delaboratorio.

* Prácticamente nos muestra la incertidumbre de cada medición hecha con los instrumentos del laboratorio.

DATOS CALCULADOS
* Calculo del contenido recuperado después de losmétodos de separación y purificación, aplicando la formula antes dicha obteniendo el porcentaje de error en las siguientes tablas.
*
Procedimiento A (Decantación)
| Muestra | Muestra recuperada |% de error |
Agua | 10 ml | 9 ml | 10% |
Aceite | 10 ml | 10 ml | 0% |

Procedimiento B (Filtración y absorción)
| Papel filtro |
Masa del papel de filtro | 0.52 g |
Masa del carbónactivado | 0.5 g |
Masa del papel de filtro seco | 1.28 g |
% de error | 20.31 % |

Procedimiento C (Evaporación)
| Cloruro de sodio |
Masa del beaker | 99.86 g |
Masa del cloruro desodio | 1 g |
Masa del beaker con sal | 101 g |
Sal recuperada | 1.14 g |
% de error | 86 % |

RESUTADOS
1. El cálculo de errores en el laboratorio de química, te permite evaluar tus...