quimica acidos y bases



Reaccione ácidos-base



Introducción

A través del presente informe daremos a conocer la reacción acido-base en diferentes productos como: azúcar, sal, detergente, lava lozas, vinagre, bebida y pastilla anti acido no efervescente. Observando y analizando el siguiente procedimiento.
En la primera etapa de nuestro análisis utilizamos fenolftaleína en cada uno de los productos yanombrados anteriormente aquí nos daremos cuenta de todos los cambios que suceden con medida que vamos experimentando gradualmente las sustancias al ocupar los siguientes indicadores uno llamado fenolftaleína de formula C20H14O4 es un indicador de pH que en disoluciones acidas permanece incoloro pero en presencia de bases toma un color rosado con un punto de viraje entre incoloro y cuando pasa a hacermás básico toma un color rosa este indicador es un compuesto químico orgánico que se obtiene por la reacción del fenol y el anhídrido ftálico en presencia de un ácido sulfúrico. El otro indicador ocupado en este trabajo de experimentación fue el extracto de jugo de la tan conocida planta llamado repollo morado o col morada o científicamente llamada Brassica oleracea que a pesar de ser una plantacomestible para el ser humano es una es una variedad de las que tienen en su interior un color violáceo característicos que es el que le da el pigmento llamado antocianina aparte la fuerza de este color puede depender de gran medida de la acidez del pH del suelo las hojas crecen más rojas en suelos de carácter ácido mientras que en suelos alcalinos son más azules.
Luego en el trabajo experimentalque se realizó en laboratorios de dependencias de Santo tomas verán los resultados obtenidos de todos los elementos ya nombrados.




MARCO TEÓRICO
 
Los ácidos y las bases son sustancias que el hombre conoce y utiliza desde muy antiguo. En el siglo XVIII se sabía que los ácidos tenían sabor agrio en disolución acuosa, que enrojecían el papel de tornasol y quereaccionaban con los metales. En cuanto a las bases, se conocía su sabor a lejía, su capacidad de volver azulado el papel de tornasol enrojecido por los ácidos y su poder neutralizante para con los ácidos. Las sustancias de carácter ácido reaccionan con las de carácter básico, denominándose a estas reacciones ácido-base.
Al introducir una barra de cinc en una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno,tiene lugar la siguiente reacción química:
2 HCl + Zn ® ZnCl2 + H2
Existe un grupo de compuestos que, al reaccionar con el cinc, producen hidrógeno. A estos compuestos se les denomina ácidos.
Hay gran número de sustancias que tienen no sólo esta propiedad común de desprender hidrógeno al reaccionar con el cinc, sino otras muchas propiedades comunes, como el sabor (todas ellas tienen saborparecido al vinagre, aunque más fuerte) y la de enrojecer el papel de tornasol.
 Otros compuestos, por el contrario, tienen sabor a lejía y azulean el papel de tornasol. A éstos se les denomina bases. Un ejemplo de bases, son las sustancias conocidas genéricamente como hidróxidos.
 


TEORÍA DE ARRHENIUS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASE 

Según la teoría de Arrhenius (1859-1927), un ácido es unasustancia que en disolución acuosa disocia iones H+:
HA ®  A- + H+
El cloruro de hidrógeno y el ácido nítrico presentan esta propiedad:
HCl ®  Cl- + H+  y  HNO3  ®  NO3 - + H+
Para Arrhenius, las bases son compuestos que al disolverse en agua dan lugar a iones hidróxido (OH-):
BOH ®  B+ + OH-
Son ejemplos de bases:
NaOH ®  Na+ + OH-    y  Ca(OH)2 ®  Ca2+ + 2 OH-
 Los ácidos y las bases conducen lacorriente eléctrica. Se ha comprobado experimentalmente que el agua pura (que no es buena conductora de la electricidad) conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en ella un ácido o una base.
TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY
Según Brönsted (1879-1947) y Lowry (1874-1936), el carácter ácido de las sustancias no se debe exclusivamente a que en disolución acuosa se disocien originando protones...