quimica agroambiental

Química agroambiental.
Unidad 1. Química de los sistemas acuosos.
1.1. Agua.
1.1.1. Estructura y propiedades fisicoquímicas del agua.
1.1.2. Disoluciones acuosas.
1.1.3. Expresión de la concentración en una disolución.
1.1.4. Equilibrio químico.
1.1.5. Aspectos termodinámicos del equilibrio químico.
1.1.6. Calculo del producto de solubilidad.
1.1.7. Sistema acido-base ycalculo de pH.
1.1.8. Química de la coordinación (formación de quelatos).
1.1.9. Estequiometria de las reacciones químicas.

Unidad 2. Propiedades de las soluciones acuosas.
2.1 Propiedades colorativas.
2.2 Presión osmótica y osmosis inversa.
2.3 Coagulación y floculación de las soluciones.
2.4 Soluciones coloidales y determinación del peso molecular.
2.5 Electroforesis.



Unidad 3.Aspectos de química ambiental.
3.1 Ciclos biogeoquímicos.
3.2 Contaminación de los cuerpos de agua y su remediación.
3.3 Estudio de la calidad del aire (smog, lluvia acida y efecto invernadero.)
3.4 Contaminación por residuos sólidos.
3.5 Cambio climático como consecuencia de la actividad humana.











Definición y clasificación de la química
La química es la ciencia que trata dela composición, estructura y propiedades de Electrones.
Son partículas subatómicas que tienen carga negativa, la carga en un electrón es muy importante.
El científico que realmente identifico al electrón como una partícula subatómica fue Joseph Thompson (1856-1940) quien obtuvo el premio nobel de física en 1906, en sus trabajos con tubos de transporte eléctrica.

Protón.
Viajan en direcciónopuesta a los electrones, además de que deben tener carga positiva, partícula subatómica que tiene carga +1 y una masa de 1.

Neutrón.
Partícula subatómica sin carga, que tiene una masa de 1.00866544 uma y se designa debido a que la masa de neutrón es aproximadamente un uma. La suma del número de protones y neutrones en el núcleo se denomina número de masa.

Regla de hund o de la máximamultiplicidad.
Cuando se asignan electrones a los átomos y hay varios orbitales disponibles del mismo tipo, se coloca un soplo electrón en cada orbital antes de dejar que cualquier electrón se aparee.
Ejemplo:
Regla de hund. Ilustrar la aplicación de la regla de hund en la asignación de electrones de los orbitales del elemento vanadio número atómico 23.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.

Puesto queel subnivel 3d puede contener 10 electrones (5 orbitales) y solo hay 3 electrones disponibles, 1 electrón ira a cada uno de 3 orbitales y 2 no contendrán electrones.


Principio o exclusión de Pauli.
Una ley de naturaleza conocida como principio de exclusión de Paulli, determina el número posible de electrones en cualquier nivel principal de energía. La ley se llama así en memoria de WolfangPauli (1900- 1958) premio nobel de física en 1945 quien encontró que cada electrón debía tener su propio conjunto de números cuánticos iguales. Con base en el principio de Paulli el número máximo de electrones en cualquier nivel está representado por la expresión: 2n2. Así 2 electrones están permitidos en el primer nivel, 8 en el segundo y 18 en el tercero.
Ejemplo:
Electrones en el nivel deenergía ¿Cuál es el número máximo de electrones permitidos en el nivel de energía n=4?
R.- el total posible es 2n2 por lo tanto para el cuarto nivel 2(4)2=32 es el número máximo posible.

Definición de orbital atómico.
En el tratamiento mecano-cuantico de los átomos, las funciones de las ondas monoelectronicas se obtienen como solución de la ecuación Schrodinger se llama orbitales atómicos.
Eltratamiento mecano-cuantico de las moléculas, generalmente es necesario expresar las soluciones con combinación lineal de funciones monoelectronicas centradas en los núcleos atómicos de los átomos constituyentes de la molécula. Estas funciones se llaman orbitales atómicos, aunque no sean soluciones de la ecuación de Schrodinger para esos átomos (si se tomaran aisladamente). Este método recibe el...