Quimica Analitica Practica 1

INSTITUTO TECNOLOGICO DE TUXTLA GUTIERREZ
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“QUIMICA ANALITICA”

PRACTICA

PREPARACION DE SOLUCIONES A DIFERENTES CONCENTRACIONES
SECIÓN: 1 GRUPO: 5

Tuxtla Gutiérrez Chiapas; 20 de septiembre de 2010…




























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* OBJETIVO DE LAPRACTICA:

El alumno preparara Soluciones a diferentes concentraciones, a partir de sustancias químicamente puras, así como a partir de soluciones de concentración determinada, utilizando el equipo adecuado y sin margen de error.

* INTRODUCCION:

Es de gran importancia dominar la técnica de preparación de soluciones a diferentes concentraciones, ya que es la base para realizar valoracionesvolumétricas y gravimétricas. La concentración de soluciones que con mayor frecuencia se utilizan son: Normal, Molar, Partes Por Millón y Porcentual, en análisis químico.

* MARCO TEORICO:

SOLUCIONES:
En química, una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancia. La especie minoritaria de la disolución se llama soluto y la practica mayoritaria disolvente. La concentraciónindica cuanto soluto hay en un volumen dado de masa de disolución o disolvente 1
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% deagua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama)
* CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES:
Son mezclas homogéneas:
“1Daniel C. Harris, 2007, Tercera Edición (Sexta Edición Original, Reverte.)”.
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varíanentre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente. Una disolución que contenga poca cantidad es una disolución diluida. Amedida que aumente la proporción de soluto tendremos disoluciones más concentradas, hasta que el disolvente no admite más soluto, entonces la disolución es saturada.
Por encima de la saturación tenemos las disoluciones sobresaturadas. Por ejemplo, 100g de agua a 0ºC son capaces de disolver hasta 37,5g de NaCl (cloruro de sodio o sal común), pero si mezclamos 40g de NaCl con 100g de agua a latemperatura señalada, quedará una solución saturada.
Sus propiedades físicas dependen de su concentración:
a) Disolución HCl (ácido clorhídrico) 12 mol/L Densidad = 1,18 g/cm3
b) Disolución HCl (ácido clorhídrico) 6 mol/L Densidad = 1,10 g/cm3
Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.
Tienen ausencia de sedimentación, es decir al someteruna disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Ángstrom (ºA).
El hecho de que las disoluciones sean homogéneas quiere decir que sus propiedades son siempre constantes en cualquier punto de la mezcla. Las propiedades que cumplen las disoluciones se llaman propiedades coligativas.

CLASIFICACIÓN DE...