Quimica Analitica
Páginas: 3 (682 palabras)
Publicado: 11 de abril de 2011
Trabajo Práctico Nº 7
VOLUMETRÍA REDOX
Objetivo:
✓ Determinar la concentración de cloro activo en un producto de limpieza aplicando el método iodométrico.
Introducción teórica:Una nueva forma de realizar volumetrías en química analítica es aprovechar las reacciones redox. Estas reacciones ocurren a partir de una especie que se reduce y otra que se oxida.
Existendiferentes técnicas para realizar una volumetría redox.
Una de ellas es la permanganimetría. En este caso el agente oxidante es el MnO4- . Este reactivo es autoindicador pero no es patrón primario, con locual debe valorarse con C2O4- o As2O3.
La dicromatometría utiliza como agente titulante al K2Cr2O7. En este caso sí se trata de un patrón primario, pero no es autoindicador, con lo cual debenutilizarse indicadores adicionales.
En esta práctica utilizaremos la iodimetría. En este caso la reacción será:
I2 + 2e- 2I-
Puede notarse que esta reacción es reversible con lo cualpuede elegirse usar al reactivo como oxidante o reductor según convenga. Las sustancias con un potencial de reducción mucho menor que el de la cupla I2/I- serán tituladas con una solución valorada deusando al yodo como agente oxidante. Sin embargo, los productos de limpieza contienen agentes muy oxidantes como ingrediente activo. Estos sistemas con potencial de reducción mayor al de la cuplaI2/I- serán titulados con reactivo titulante en exceso, pero con la formación de una cantidad de yodo equivalente. Entonces, este yodo se valorará con una solución valorada (ya que tampoco éste espatrón primario) de tiosulfato.
I2 + 2 S2O3 2- 2I- + S4O6 2-
El indicador que se utilizará es el almidón, ya que por adsorción, forma con el yodo complejos de color azul intenso. Sinembargo, es muy importante agregarlo en los momentos finales de la titulación cuando queda poco yodo. El punto final se reconocerá por la desaparición del color azul.
Materiales y reactivos:...
VOLUMETRÍA REDOX
Objetivo:
✓ Determinar la concentración de cloro activo en un producto de limpieza aplicando el método iodométrico.
Introducción teórica:Una nueva forma de realizar volumetrías en química analítica es aprovechar las reacciones redox. Estas reacciones ocurren a partir de una especie que se reduce y otra que se oxida.
Existendiferentes técnicas para realizar una volumetría redox.
Una de ellas es la permanganimetría. En este caso el agente oxidante es el MnO4- . Este reactivo es autoindicador pero no es patrón primario, con locual debe valorarse con C2O4- o As2O3.
La dicromatometría utiliza como agente titulante al K2Cr2O7. En este caso sí se trata de un patrón primario, pero no es autoindicador, con lo cual debenutilizarse indicadores adicionales.
En esta práctica utilizaremos la iodimetría. En este caso la reacción será:
I2 + 2e- 2I-
Puede notarse que esta reacción es reversible con lo cualpuede elegirse usar al reactivo como oxidante o reductor según convenga. Las sustancias con un potencial de reducción mucho menor que el de la cupla I2/I- serán tituladas con una solución valorada deusando al yodo como agente oxidante. Sin embargo, los productos de limpieza contienen agentes muy oxidantes como ingrediente activo. Estos sistemas con potencial de reducción mayor al de la cuplaI2/I- serán titulados con reactivo titulante en exceso, pero con la formación de una cantidad de yodo equivalente. Entonces, este yodo se valorará con una solución valorada (ya que tampoco éste espatrón primario) de tiosulfato.
I2 + 2 S2O3 2- 2I- + S4O6 2-
El indicador que se utilizará es el almidón, ya que por adsorción, forma con el yodo complejos de color azul intenso. Sinembargo, es muy importante agregarlo en los momentos finales de la titulación cuando queda poco yodo. El punto final se reconocerá por la desaparición del color azul.
Materiales y reactivos:...
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