quimica analitica

Cuadernillo de química analítica II (primer parcial)
Completa la siguiente tabla.
Sal
Kps
Solubilidad molar
Solubilidad
g/l
Solubilidad
mg/l
BaSO3
9.5 x 10-10



Bi(OH)3

4.75 x 10-11


CuS
6 x 10 -36



PbF2



3.5 x 10 -4
Zn3(Aso4)2
1.3 x 10-28



CdS


5.5 x 10-3

Fe(OH)3
4.5 x 10 -37




TlBr



540

Resuelve los siguientes problemas:
I.Determinar si habrá formación de precipitado cuando se mezcla en volúmenes iguales una solución de NaCl .35 M con una solución de iones Pb++ de concentración 780 ppm, tomando en cuenta que elpkps del ionogeno insoluble es 4.79.
II. En un volumen de 800ml se agregan 0.78 g de Na2S más 78 mg de cloruro de cobalto, determinar si se formara precipitación y qué cantidad de de Na2S serequiere para que se presente el efecto contrario.
III. Se mezclan 78 ppm de AgNO3 en 200 ml de una solución de KI 0.0045 N, determinar si habrá formación de precipitado si el pkps del ionogenoinsoluble es 16.08. ¿Qué cantidad del KI se requiere para el efecto contrario?
IV. Calcular la solubilidad molar de de una sal de acetato de acetato de plata Ag(AC) kps 2.3 x10-3. A) en agua. B)en una solución de acetato de sodio Na(AC) 0.00987 M.
V. Una solución de 67 ppm de Na2C2O4 se pretende utilizar para disolver CuC2O4, calcular la solubilidad molar en agua y en la solución deNa2C2O4. Calcular los mg de sal que se disuelven en cada solución.
VI. Determina la solubilidad molar del carbonato de magnesio MgCO3 en agua y en una solución de Li2CO3.
VII. Calcular la solubilidadmolar del AlPO4 en agua y en una solución .0034 M de LiCl tomando en cuenta la actividad de la sal. kps 6.3 x 10-9. (tomar en cuenta la actividad)
VIII. El yodato de cerio III tiene un pkps de 9.50determinar: (tomar en cuenta la actividad)
Lo miligramos del yodato de cerio en agua que se disocian.
Los miligramos del yodato de cerio que se disocian en una solución MgCl2 0.0045 M.
IX....