quimica analitica

LABORATORIO No. 9
DETERMINACION DE YODO Y CLORO RESIDUAL POR VOLUMETRIA DE OXIDO-REDUCCION.
Mario Fernando Medina, Diana Carolina Guzmán y Mónica Alexandra Álvarez Facultad de ingeniería civil Programa de Ingeniería Ambiental Universidad del Cauca Popayán 3 de Marzode 2008

1. RESUMEN

Durante el desarrollo de la práctica, como paso inicial se procedió a estandarizar la solución de tiosulfato de sodio. Esto con el fin de conocer la concentración de nuestra muestra.
Para determinar el contenido de cloro residual en el agua de piscina, se tomo una muestra. Luego se trató con ciertos reactivos para que esta tuviera las condiciones necesarias para realizarla determinación del cloro. Se procedió a titular, haciendo reaccionar la muestra con el titulante, y el indicador, notando un cambio en sus propiedades físicas.
Para le determinación de yodo de un antiséptico, se midió el antiséptico, en este caso el isodine, se llevó a un vaso de precipitado. Se realizó un procedimiento similar al el anterior, y de igual manera se termina la determinación enel momento en que hay un viraje de colores en la solución.
2. DATOS Y RESULTADOS

Se realizó la estandarización de tiosulfato de Sodio:
5KI + KIO3 → 3 I2 + 3 H2O
Después de presentarse la reacción de titulación de tiosulafato, adicionamos a la ecuación los valores en gramos tomados de cada una de los reactivos para encontrar las moles de I2.
5KI + KIO3 → 3 I2 + 3 H2O0.0099g 0.0404 g

Moles I2: 0.0099 g KIO3 x 1 mol KIO3 x 3 mol I2_ 2 214 g. KIO3 1 mol KIO3

= 1.38x10-4 mol I2
Con esta concentración de moles de I2 calculamos la concentración de Tiosulfato:

Reacción entre el yodo y el tiosulfato de sodio:

I2 + 2S2O3 2- → 2I- +S4O6 2-

1.38 x 10-4 mol I2 x 2 mol S2O3 2- = 2.76x10-4 mol S2O3 2-
1 mol I2
M= 2.7x10-4 mol S2O3 2-
6.6 x10-3 L

M = 0.041 mol/L S2O3 2-

Determinación del contenido de cloro residual del agua de piscina:
3x10-4 L x0.041M Na2S2O3 = 1.23 x10-5 molNa2S2O3
L
1.23 x10-5 molNa2S2O3 x 1 mol I2 = 6.15 x10-6mol I2
2 moles Na2S2O3
La relación es 1:1, por lo tanto las moles de I2 son iguales a las de Cl-
6.15 x10-5 moles de Cl-
Determinación del contenido de yodo en un antiséptico:
Isodine 1% P/V

1 g de I2 100 mL de isodine

X g de I2 2 mL

X=0.02 g de I2

0.02 g de I2x 1 mol I2 = 7.87 x10-5 mol I2
254 g de I2

Se tituló con 0.5 mL = 0.0005 L
M = 7.87x10-5 mol de I2
5x10-4 L
M= 0.015 mol/L de I2

8.1 Ecuaciones químicas iónicas totales para cada procedimiento.

I2 + 2e- 2I-
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6-2Acido
I- + IO3 - 3I2 + H2O
Cl2 + 2I- I2 + 2Cl-


El contenido de Cloro residual del agua de piscina en partes por millón:

6.15x10-5mol x35.453g.Cl= 2.18x10-3g Cl.
1 mol Cl


2.18x10-3g Cl x 1000 mg = 2.18 mg.1 g
2.18 mg___ = 4.36 ppm
0.5L sln

Concentración % P/V de I2 en la muestra problema

% p/v: (0.02g/0.52mL)x100= 3.8% p/v de I2 en la muestra problema

3. Análisis de resultados
El almidón es indicador por excelencia de en las técnicas analíticas que se basan en titulaciones con yodo, debido a que forma un complejo de color azul oscuro...