quimica analitica



“AÑO DE LA INVERSION PARA EL DESARROLLO RURAL Y LA SEGURIDAD ALIMENTARIA”

UNIVERSIDAD:
Universidad Nacional de Piura
FACULTAD:
Ingeniería Agroindustrial e Industrias Alimentarias
ASIGNATURA:
Quimica Analitica
DOCENTE:
Ing. Elmer Arenas Rios
TEMA:
Ejercicios Propuestos
Alumna:
Flores Ramos Ingrid Lorena.
.
2013

Problemas Propuestos


1. Calcular la masa decarbonato de calcio contenida en 0.2L de disolución al 8% de CaCO3. La densidad de la solución es 1.06g/ml a 25°C.


8gr CaCO3 * 1,06grSol * 0,2 L * 1000ml = 16,96 gr CaCO3
100g.Solucion ml Sol. 1L



2. Una solución de NaOh de densidad 1.4g/ml tiene el 8% en peso de soluto. Determinar el número de mol de soluto en 2 litros de solución.
Datos.Densidad: 1.4 g/ml
%W: 8%
N° de mol: “x”
V: 2L


8gr NaOH * 1,4 gr Sol. * 2 L * 1000ml = 224 gr NaOH
100gr Sol. Ml 1 L

224 gr NaOH * 1 mol NaOH = 5 ,6 moles
40 gr




3. Se tiene 600g de una solución al 15% en masa de solutos que se calienta durante un tiempo, evaporándose ciertacantidad de agua hasta que la masa de la solución es 450g. calcular el nuevo porcentaje en masa del soluto de la solución.
15 gr Soluto * 600gr solucion = 90gr Soluto
100 gr Soluto

Nuevo porcentaje : 90 * 100 = 20 %
450



4. ¿cuántos ml de solución de NaOH 0.1N son necesarios para neutralizar 0.3g de H3PO4?

0,3 gr de H 3 PO4 *1 mol H3PO4 = 0,00306 mol H3PO4
98 gr

N1* V1 = N2*V2

0,1 eq NaOH * 40 gr * 1mol NaOH = 0,1 mol NaOH
L 1eq Naoh 40 gr L

1L * 0,00306 mol * 1000ml = 30,6 ml
0,1mol Na OH 1 L







5. Al mezclar una soluciónde KCl al 10% en peso con otra solución del mismo soluto al 40% en peso, se obtiene 300g de solución resultante al 20% en peso. ¿Cuál es la masa (gramos) de la primera solución?

10gr KCl * 40gr KCl = 300gr ( 23gr/ 100gr)
100grSol. 100gr Sol

40gr +10 gr = 50gr de solución
250-50gr de solución =



6. Se tiene 200ml de una solución de H2SO3 0.8N, la cual se leagrega 200ml de agua. Si después de este proceso se arroja la cuarta parte de la solución. ¿Cuál es la moralidad de la solución?

N : ф * M
0,8 = 2 M ------- M = 0,4
0.4 moles H2SO3 * 200 * 1 L = 0,08 moles H2SO3
L 1000ml

Concentracion : 0,08 moles = 0,2 M
0,4












7. ¿Quévolumen (ml) de solución 12M de H3PO4 se requiere para preparar 75 ml de dicho ácido 2.5N?

N : ф * M
N: 3 (12) = N :36

M1*V1 = M2* V2
36 (V1) = 2,5 *75
V1= 2,5 * 75 V1 = 5,21 ml
36


8. ¿Cuántos gramos de MgSO4 se requiere para prepara 50ml de MgSO4 0.25M?

W: M x V x M
MgSO4. 7H2O = 246.51
V: 0.052M: 0.25

W= M x V x M
Mg SO4 .7H2O =?
50 ml Mg SO4 0.25 M W= 246.48 g/mol x 0.05 L x 0.25 M
W= 3.081 g




9. ¿Cuántos ml de solución 0.6M de ácido sulfúrico serán necesarios para reaccionar completamente con 5g de Na2CO3, según: H2SO4 + Na2SO + CO + H2O?

5grNa2CO3, * 1mol de Na2CO3, = 0,053 mol de Na2CO3,
94 gr

1mol H2SO4 1 mol Na2CO3,
X 0,053 mol Na2CO3

X = 0,053 mol H2SO4


1L * 0,053moles = 0,0786 L * 1000ml = 78,65 ………….. 79 ml
0,6moles 1 L

10. Un mineral de caliza se hace reaccionar con 75 ml de una solución 2N de HCl, verificándose que...