quimica analitica

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Equipo #1
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INTRODUCCIÓN
El equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y losproductos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa.La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos oproductos.
En una reacción química, cuando los reactivos no se mezclan en un recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos.Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando unequilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será fija. Esto se llama equilibrio químico.
Si un sistema químico que en principio está en equilibrio experimenta un cambio enla concentración, en la temperatura, en el volumen o en la presión parcial, variará para contrarrestar ese cambio.
El Principio de Le Chatelier establece que si una reacción en equilibrio es perturbadadesde el exterior, el sistema evoluciona en el sentido de contrarrestar los efectos de dicha perturbación.
Sabemos que toda reacción química reversible tiende a un equilibrio en que las velocidades dereacción directa e inversa son iguales

Donde: V1=V2
En consecuencia, las concentraciones de cada substancia presente en el equilíbrio permanecen inalteradas. Cualquier factor que altere estacondición (v1 = v2) desequilibra la reacción, hasta lograrse un nuevo equilibrio, en el que las concentraciones de los reactivos y productos se modificaron en relación con los valores originales.
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