quimica analitica



FACULTAD: Ingeniería Ambiental

AULA: 513

CURSO: Laboratorio de Química

TITULO DE LA PRÁCTICA:

“INTRODUCCIÓN EXPERIMENTAL AL SISTEMA PERIÓDICO”
PROFESOR: Walter Núñez

INTEGRANTES:

Bolívar Veramatos, Yanire Rossely
Gonzales Mora, Patricia Paola

FECHA DE PRÁCTICA: 05/06/2013

FECHA DE ENTREGA: 12 /06/2013
INTRODUCCIÓN EXPERIMENTAL AL SISTEMA PERIÓDICO
OBJETIVOS:Ensayar y observar las Reacciones y cambios de los elementos de los grupos IA. IIA, VIIA.
PRINCIPIOS TEÓRICOS:
1. Definir porqué los elementos de la tabla periódica se ordenan en función de su número atómico.
Desde el descubrimiento de los elementos químicos, el hombre siempre buscó ordenarlos sistemáticamente de tal forma que sus propiedades y aplicaciones sean más simples, pero, a la vez eficaz.La tabla periódica desde sus inicios en e laño 1800 con 31 elementos ha jugado un rol preponderante dentro del avance de la ciencia y tecnología. La Tabla periódica es un esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos.
2. Mencionar las propiedades de los elementos del grupo IA. IIA, VIIA.PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO IA:

Los metales alcalinos se agrupan en una serie de seis elementos químicos en el grupo IA del sistema periódico. Comparados con otros metales son blandos, tienen puntos de fusión bajos, y son tan reactivos que nunca se encuentran en la naturaleza si no es combinado con otros elementos. Son poderosos agentes reductores, o sea, pierden fácilmente un electrón, yreaccionan violentamente con agua para formar hidrógeno gas e hidróxidos del metal, que son bases fuertes. Los metales alcalinos son, por orden de número atómico creciente: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Del francio existen solamente isótopos radiactivos.

PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO IIA:
Como grupo, los metales alcalinotérreos son algo menos reactivos que losmetales alcalinos. Tanto la primera como la segunda energía de ionización disminuyen desde el berilio hacia el bario. Tienden a formar iones +2, y el carácter metálico aumenta de arriba hacia abajo. La mayoría de los compuestos del berilio así como algunos compuestos del magnesio, son moleculares, más que iónicos, por naturaleza.

PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO VIIA:
Conocidos como loshalógenos, son todos no metales con la formula X2. Debido a su gran radioactividad, los halógenos nunca se encuentran en estado elemental en la naturaleza. Los halógenos tienen altas energías de ionización y gran afinidad electrónica. A su vez también forman muchos compuestos moleculares entre ellos mismos (como ICl y BrF3) y con elementos de otros grupos (NF3, PCl5 y SF6). Los halógenos reaccionan conhidrogeno para formar halogenuros de hidrogeno. Esta reacción es explosiva cuando se utiliza flúor, pero se vuelve cada vez menos violenta según se sustituye por cloro, bromo y yodo.


PARTE EXPERIMENTAL:
Materiales:
Tubo de Ensayo
Gradilla
Piseta
Pipeta
Probeta
Luna de Reloj
Espátula

I. FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOS (GRUPO IA)
A) Propiedades Físicas:
Observar el recipiente y ellíquido que contiene el metal.







Cortar con espátula un pequeño trozo y ver el brillo metálico.















B) Reactividad en el Agua:
En un vaso adicionar 100ml. de Agua.
Utilizando una pinza o espátula, introducir en el vaso con mucho cuidado el trozo de sodio metálico y tapar con la luna reloj.




Observar los fenómenos que ocurren, luego agregar una gotade fenolftaleína.






















Repetir la experiencia con el potasio metálico.


































OBSERVACIONES

Al echar un pequeño trozo de Sodio Metálico en el vaso de 100ml de Agua, al hacer contacto estos reaccionan rápidamente liberando un gas, luego de un momento el sólido desaparece quedando solo...