QUIMICA ANALITICA

IES "DONOSO CORTÉS"

2º DE BACHILLERATO

Departamento de Física y Química

DON BENITO
Profesor Julio Egea
Curso 2008/2009
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ÁCIDO-BASE

Eg
ea

Comentario: Para resolver los ejercicios de este capítulo hay que tener en cuenta varias cuestiones de tipo:
Teórico:
Concepto de Concentración de disoluciones,Molaridad, Normalidad, etc.
Conceptos de ácido y base:
Ácidos y bases fuertes (totalmente disociados)
Ácidos y bases débiles (parcialmente disociados).
• Equilibrios de disociación.
• Constantes de disociación.
Concepto de pH y su escala.
Hidrólisis de sales:
Sal de ácido fuerte y base fuerte
•
No existe hidrólisis, conduce a pH neutro
Sal de ácido fuerte y base débil
•
Equilibrio dehidrólisis conduce a pH ácido
Sal de ácido débil y base fuerte
•
Equilibrio de hidrólisis conduce a pH básico

Práctico para resolución del ejercicio:

Eg
ea

Sal de ácido débil y base débil
•
Equilibrio de hidrólisis conduce a un pH dependiente de la respectiva fortaleza del ácido y de la base de
los que procede la sal
Diluciones.
Volumetría de Neutralización (Se expone en el CapítuloVII como ANEXO).

Se debe apreciar qué tipos de ácido o base son los del ejercicio concreto, si están solos o se mezclan:
SOLOS:

Ju
lio

Ácido fuerte + agua = Dilución ⇒Disolución ácida (pH 7)
•
¿Cuántos moles hay? ¿En qué volumen se encuentran?¿Cuál es la molaridad? ⇒ Cálculo del pH

Comentario: Si se mezcla un ácido fuerte con otro débil, la disolución poseerá un pH ácido, debidofundamentalmente al ácido
fuerte, y en el caso de las bases el comportamiento será igual, pero con pH básico.
MEZCLAS

Pr

of

:

Ácido fuerte + Base fuerte =Reacción de Neutralización
Ácido fuerte + Base débil =Reacción de Neutralización
Ácido débil + Base fuerte =Reacción de Neutralización
Ácido débil + Base débil =Reacción de Neutralización

En estos casos habrá que calcular elreactivo que está en exceso, los moles que sobran y su molaridad para obtener el
pH de la disolución. También se observará si la sal formada sufre el proceso de hidrólisis y produce pH ácido o básico, etc
+

Comentario: En las disoluciones el ión real que existe es el HIDRONIO H3O , sin embargo, a la hora de formularlo, es muy
+
común hacerlo como un PROTÓN (H ), para simplificar la notaciónquímica del texto.

A continuación se exponen distintos casos de enunciados de pH para ácidos y bases fuertes :

1

IES "DONOSO CORTÉS"

2º DE BACHILLERATO

Departamento de Física y Química

DON BENITO
Profesor Julio Egea
Curso 2008/2009
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Caso 1 .- El enunciado proporciona la concentración,
Resolución: seaplicará directamente el concepto de pH
Calcular el pH de las siguientes disoluciones : a) HCl 2 × 10-3 M; b) NaOH 2 × 10-3 M
Por ser ácido y base fuertes están totalmente disociados
Como es un ácido fuerte, se encuentra totalmente disociado, por lo que la concentración de iones
H3O+ coincide con la del ácido fuerte HCl, y el equilibrio de disociación será:
Cl2 × 10−3 Μ

+

H+
2 × 10−3 ΜpH = -log[H3O+ ] = -log[H+ ] =
= - log (2 × 10-3)= 2,698; pH = 2,698

Eg
ea

HCl
→
−3
2 × 10 Μ

Como es una base fuerte, se encuentra totalmente disociada, por lo que la concentración de iones
OH − coincide con la de la base fuerte NaOH, y el equilibrio de disociación será:
NaOH
−3
2 × 10 Μ

→

Na+
2 × 10−3 Μ

+

OH2 × 10−3 Μ

pOH = -log[OH- ] = - log = (2 × 10-3)==2,698; pOH = 2,698

•

Eg
ea

pH = 14 - pOH = 14 - 2,698= 11,302
Caso 1-1 .- El enunciado proporciona el pH y solicita la concentración,
Resolución: se aplicará directamente el concepto de pH

Calcular la concentración de las siguientes disoluciones para que tengan el pH solicitado:
a) HCl con pH 2; b) NaOH con pH 11
a) pH = -log[H3O+ ]

→[H3O+ ] = Antilog [-pH] = Antilog [-2] =...