quimica analitica

1. ¿Cómo prepararía 200ml de una disolución 2N de NaHCO3?
Vt= 0.2 L , N= 2N , P.M.=84 g/mol
Tenemos que agregar 16.8 g HNaCO3 a 200ml de agua
Con el siguiente calculó:2. ¿Qué le pasara a la concentración de una dilución 1M de HCl si se deja largo tiempo en un recipiente destapado?

Es un ácido de alta estabilidad térmica, es obtenido porla combinación y absorción en agua de cloro e hidrogeno gaseoso, que humea al aire y posee un olor punzante.
Por tal motivo se evaporara si dejamos el recipiente que lo contienesin tapar.

3. ¿Qué entiende cuando le piden preparar 1L de una disolución de NaCl a una concentración de 20 partes por millón (ppm)? ¿Qué cálculos haría?

Se requiere unasolución de 20g de soluto por 106 de solución .La densidad de esta disolución es de 1000g/L debido a que estará diluida en agua pura.

4. ¿Qué peso de NaOH se necesita para preparar500 mL de una disolución 0.1M?
M=0.1mol/L, P.M.=40g/mol, V=500mL, m=?
M= m donde despejamos m por lo quedando:
P.M (V)
m=M (P.M.) (V) = (0.1 mol/L)(40g/mol) (0.5L) = 2g

5. En el frasco de donde se obtuvo el H2SO4 tiene las siguientes especificaciones :
Peso molecular = 98.08 g/mol, densidad =1.87g/mL, %de pureza = 98. Reportela concentración de H2SO4 en:
a) %peso
Porcentaje en peso (p/p)=masa del soluto . =98g .x100 =98%
Masa de la solución100g
b) %Peso/volumen
Porcentaje peso/volumen (p/v)=masa del soluto .=98 g .x100 =98%
Volumen del soluto 100mL
c)Moralidad
M= m .= 98g .= 9.99mol/L
P.M. (V) 98.08g/mol (0.1L)
d) Normalidad
N=m .= 98g =1.98N
P.E. 49.04g/eq