Quimica Analitica

TALLER 1. Química analítica e instrumental

Principios de equilibrio químico
1. Describa brevemente
* Equilibrio dinámico
* Principio de Le Chatelier
* Cociente de reacción y constante de equilibrio
* Reacción homogénea y heterogénea
2. Determine la Kc para la reacción

A partir de la siguiente información a 298 K

3. Se mantiene en un matraz de 2,05 L una mezcla de losgases SO2, SO3 y O2 en equilibrio a una temperatura a la que Kc = 35,5 para la reacción.

a) Si el número de moles de SO2 y SO3 en el matraz es el mismo. Cuantos moles de O2 hay?
b) Si el número de moles de SO3 en el matraz es el doble del número de moles de SO2. Cuantos moles de O2 hay?

4. El valor Kc = 1,8 X 10-6 a 184°C corresponde a la reacción en equilibrio.

Cuál es el valor de Kp a184°C para la siguiente reacción?

5. Para la síntesis del amoniaco, la constante de equilibrio Kc a 375°C es 1,2. Empezando con CH2=0.76 M, CN2=0.60 M, y CNH3=0.48 M. Para cual de los gases habrá aumentado su concentración y en cuales habrá disminuido, cuando la mezcla haya alcanzado el equilibrio.
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Cuales serán las nuevas concentraciones enequilibrio.

6. una mezcla en equilibrio a 1000 K contiene 0,276 mol de H2, 0,276 mol de CO2, 0,224 mol de CO y 0,224 mol de H2O.

a) Demuestre que para esta reacción Kc es independiente del volumen de la reacción, V.
b) Determine los valores Kc y Kp.

7. El proceso Deacon permite obtener gas cloro a partir de cloruro de hidrógeno y se utiliza cuando se dispone de HCl como subproducto de otrosprocesos químicos.

Se deja que una mezcla de HCl, O2, H2O y Cl2 alcance el equilibrio a 400°C. Cuál es el efecto sobre la cantidad de Cl2(g) en el equilibrio de.
a) Añadir a la mezcla O2(g) adicional a volumen constante?
b) Extraer HCl(g) de la mezcla a volumen constante?
c) Transferir la mezcla a un recipiente con un volumen doble?
d) Elevar la temperatura hasta 500°C.

8. Una Cantidad de6,75 g de SO2Cl2 se colocó en un matraz de 2,0 L. A 648 K, existen 0,0345 moles de SO2 presentes. Calcule la Kc de la reacción. R/ 3,86 X 10-2

SO2Cl2(g) SO2(g) + Cl2(g)

9. Para la siguiente reacción Kc= 2,00 a 1000°C

Si 5,00 L de una mezcla contienen 0,145 mol de COF2, 0,262 mol de CO2, y 0,074 mol CF4 a una temperatura de 1000°C.
a) En qué sentido tendrá lugar elequilibrio?
b) Cuantas moles de cada gas hay en el equilibrio?

10. De la reacción de formación de metanol a partir del gas de síntesis:

CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) Kc= 14,5 a 483K

Se deja que alcance el equilibrio un gas de síntesis con un contenido de 35,0 moles por ciento de CO(g) y 65,0 moles por ciento de H2(g) a una presión total de 100 atm a 483 K. Determine la presión parcial deCH3OH (g) en la mezcla de equilibrio.

Equilibrio Químico Acido –Base en sistemas simples

1. Describa brevemente cada uno de los siguientes conceptos
* Par conjugado
* Kw, Ka y Kb
* Hidrolisis
* Porcentaje de ionización
* Electrolito fuerte, y débil
* Ácidos y bases fuertes y débiles
* Defina ácido monoprótico
* Disolución reguladora
* Indicador acido-base* Punto de equivalencia
* Curva de valoración
* Efecto del ión común
* Neutralización

2. Sean HA y HB dos ácidos débiles, aunque HB es el más fuerte de los dos. Será necesario mayor volumen de una disolución 0,1 M de NaOH para neutralizar 50 mL de HB 0,1 M que para neutralizar 50 mL de HA 0,1 M? justifique su respuesta.

3. a) Calcule el porcentaje de ionización de unadisolución 0,2 M de ácido acetilsalicílico (aspirina), que es monoprótico, para el cual Ka = 3,0 X 10-4. b) El pH del jugo gástrico del estómago de cierto individuo es 1. Después de haber ingerido algunas tabletas de aspirina, la concentración del ácido acetilsalicílico en su estómago es de 0,2 M. Calcule el porcentaje de ionización del ácido en esas condiciones. R/ 3,9% , 0,3%.

4. Escriba las bases...