Quimica analitica


UNIVERSIDAD AUTÓNOMA METROPOLITANA – IZTAPALAPA.
DIVISIÓN DE CIENCIAS BIOLÓGICAS Y DE LA SALUD.



Laboratorio de Química analítica

PRÁCTICA 2 “PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES”

INTEGRANTES:
Alonso Simón R.
Cano Zamora Y.
CastañedaSánchez Z.M
García fuentes J.J
Noya Guzmán J.A
Vertiz Rodríguez A.C


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RESUMEN

En este trabajo se explica lo importante que son las disoluciones en los procesos biológicos ya que prácticamente todas las reacciones químicas se llevan en un medio acuoso.
Existen muchas reacciones en medios acuosos pero la de mayor importancia es la reacción de precipitación. Un aspectoimportante de los solutos es la solubilidad, que se define como la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura especifica.
Para ello también se debe conocer la base para calcular cada solución y es mediante dos grandes factores que son la molaridad y normalidad ya que son las expresiones de la cantidad de soluto.


Palabras clave: acuoso,precipitación, solubilidad, molaridad, normalidad.




INTRODUCCIÓN
Generalmente la mayoría de los procesos biológicos y químicos se llevan a cabo en un medio acuoso; es de vital importancia conocer las características estructurales y propiedades del agua o conocido comúnmente el solvente universal, y sus disoluciones.

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. El solutoestá presente en menor cantidad y el disolvente en mayor cantidad.

Reacciones de precipitación

Este tipo de reacción se caracteriza por la formación de un precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución.
Cabe resaltar que en este tipo de reacciones por lo general participan compuestos iónicos.

Un aspecto importante de los solutos es su solubilidad, quese define como la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura especifica.[1]

Para estudiar la estequiometria, es necesario conocer la cantidad de los reactivos presentes en una disolución y saber controlar las cantidades utilizadas de los reactivos para llevar a cabo una reacción de disolución acuosa. [1]

La Molaridad o concentración molar,que es el número de moles de soluto en 1 litro de disolución. [1]
La Molaridad se define como:

La Normalidad es el número de equivalentes químicos de soluto, disueltos en un litro de solución.
La Normalidad se define como:

N= g soluto
#Eq (V)
Dónde:
N= Normalidad
V= volumen

Los equivalentes se obtienen mediante la siguiente formula:

#Eq= PM
e-
Dónde:
PM=peso molecular
e-= número de electrones

Es importante conocer de igual manera otro tipo de concentraciones que expresan por medio de porcentaje la concentración como partes de soluto como es el caso de:
Por ciento en peso en peso (%P/p): también llamado peso porcentual, es el número de gramos de soluto en 100g de disolución es la forma en la que se expresa la pureza de los reactivos químicos.[2]
Se representa:
%P/p= g de soluto *100
g soluto+ g disolvente
Los porcientos en peso y peso/volumen se relacionan con la densidad (p) de la siguiente manera. [2]:

%P = (%P) *(p)
V P
Estas ecuaciones son de vital importancia para todo tipo de cálculos de disoluciones y conocer la pureza de las mismas.





Objetivo
Que el alumno maneje el modoen que se expresan la concentración de soluciones y aprenda a realizar los cálculos y la preparación de las mismas.



Metodología
1. Calculamos la cantidad de reactivo a utilizar de la solución asignada en este caso fue la preparación de H2SO4 0.2N, a partir de H2SO4 concentrado (98% p/p y densidad de 1.87g/ml).
2. Una vez conocida la cantidad de soluto a utilizar se colocó 50ml de agua...