Quimica Analitica

Instituto Tecnológico de Mexicali

Ing. Química

Química Analítica
Practica 4:
Determinación: Acidez de un Vinagre y Alcalinidad en Sosa

Alumnos:
José Víctor Muñoz Saucedo
Alan Enrique Romero Uscanga
Mónica Patricia Zúñiga Gamboa

Profesora:
Alicia Salazar Tovar

Mesa:
#4

Mexicali, B.C., 30 de Octubre de 2012

Practica 4:
Determinación: Acidez de un Vinagre yAlcalinidad en Sosa
Objetivo:
En la sesión anterior de laboratorio debe haberse preparado soluciones patrón de NaOH y HCl, las cuales debieron estandarizarse. Estas soluciones se utilizaran para determinar el contenido de acidez en vinagre y el contenido de alcalinidad en bicarbonato de sodio comercial.
Introducción:
En esta practica determinaremos los porcentajes de acidez y de alcalinidad en dossustancias muy comerciales y de uso domestico una es el vinagre el cual determinaremos su porcentaje de acidez por medio del Ácido Acético (HC2H3O2), y la segunda es el Bicarbonato de Sodio (NaHCO); para realizar estos cálculos realizaremos una reacción Acido-Base por medio de una titulación y utilizaremos las soluciones patrón de NaOH y HCl que estandarizamos en la practica pasada para poderrealizar la reacción y determinar los porcentajes por medio de unas formulas previamente conocidas.
Fundamento teórico:
Acido Base fuertes: Define a un ácido como un compuesto que produce iones H+ en solución acuosa y una base como un compuesto que produce iones OH- en una solución de agua. La fuerza de un ácido o una base se determina por el grado de disociación del compuesto en agua. Un ácido o basefuerte es aquél que se disocia completamente en los iones de agua.

Vinagre:
Es un líquido miscible en agua, con sabor agrio, que proviene de la fermentación acética del vino y manzana, contiene una concentración que va de 3% al 5% de ácido acético en agua (los vinagres naturales también contienen pequeñas cantidades de ácido tartárico y ácido cítrico).

Bicarbonato:
Es un compuestosólido cristalino de color blanco muy soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio, de fórmula NaHCO3. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.

Los procesos de alcalimetría y acidimetría son ambos, métodos de análisis cuantitativos y volumétricos, pero son métodos inversos entre ellos.
Acidimetría: es el método que seencarga de determinar la cantidad de ácido que se encuentra de manera libre en una disolución.

Alcalimetría:
Forma de hallar la concentración de una solución alcalina, o también de la determinación de la cantidad de alcalinidad que posee una sustancia.

Indicadores pH: es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicasque cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.

Anaranjado de metilo: Esun indicador acido-base de los más comunes, su fórmula molecular de esta sal sódica es C14H14N3NaO3S y su peso molecular es de 327,34 g/mol. Se usa en una concentración de 1 gota al 0.1% por cada 10 ml de disolución, vira en el intervalo de pH 3,1 - 4,4, de color rojo a naranja.

Fenolftaleína: Es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma uncolor rosado o violeta, vira desde un pH 8 hasta un pH 10.

El cambio de color está dado por las siguientes ecuaciones químicas:
De medio neutro a medio básico:
H2Fenolftaleína + 2 OH- ↔ Fenolftaleína2- + 2 H2O
Incoloro → Rosa
De medio básico a medio muy básico:
Fenolftaleína2- + OH- ↔ Fenolftaleína (OH) 3-
Rosa → Incoloro
De medio básico a medio neutro o ácido:
Fenolftaleína2- + 2...