Quimica Aplicada 1


INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA ELECTRICA Y MECANICA UNIDAD ZACATENCO.
INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA

LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA.

PRACTICA # 1: LEYES DE LOS GASES.

GRUPO: 2CM11 EQUIPO: 2
ALUMNOS:
David Córdova Hernández
Héctor Osmar SánchezCorona
David uriel Garcia Jimenez
Luis Daniel Ruiz Sanchez

PROF(A): MAGALLANES GALAN DIANA

FECHA: 30-ABRIL-2015


PRACTICA 1:
“LEYES DE LOS GASES”
1.- Objetivo de la Práctica.
El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles – Gay Lussac y la ley Combinada del Estado gaseoso.
2.- Consideraciones Teóricas.
GASES.
Vivimos en el fondo de un océano de airecuya composición porcentual en volumen es aproximadamente de 78% de N2, 21% de O2 y 1% de otros gases, entre los que se encuentra el CO2. En la década de 1990, la química de esta mezcla de gases vitales se volvió un tema muy relevante debido a los efectos perjudiciales de la contaminación ambiental.
De todos los gases que existen en la atmosfera, solo el O2 es esencial para la vida. La mayor partede los gases son incoloros, con excepción del F2, Cl2 y NO2. El color café oscuro del NO2 es visible a veces en el aire contaminado. Todos los gases poseen las siguientes características físicas:
Adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
Se consideran los más compresibles de los estados de la materia.
Cuando se encuentran confinados en el mismo recipiente se mezclan en formacompleta y uniforme.
Tienen densidades mucho menores a las de los sólidos y líquidos.
Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en contacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento. Los humanos nos hemos adaptado fisiológicamente tan bien a la presión del aire que nos rodea, que por lo regular desconocemos su existencia, quizá como los pecesson inconscientes de la presión del agua sobre ellos.
La presión atmosférica se demuestra fácilmente. Un ejemplo común es el beber un líquido con un popote. Al succionar el aire por medio de un popote se reduce la presión en su interior, el vacío creado se llena con el líquido que es empujado hacia la parte superior del popote por la mayor presión atmosférica.


LEYES DE LOS GASES:
Las leyes de losgases que estudiaremos son producto de incontables experimentos que se realizaron sobre las propiedades físicas de los gases durante varios siglos. Cada una de las generalizaciones en cuanto al comportamiento macroscópico de las sustancias gaseosas representa una etapa importante en la historia de la ciencia. En conjunto, tales generalizaciones han tenido un papel muy destacado en el desarrollo demuchas ideas de la química.
RELACION PRESION-VOLUMEN: LEY DE BOYLE
En el siglo XVII, Robert Boyle estudio la forma sistemática y cuantitativa del comportamiento de los gases. En una serie de experimentos Boyle analizo la relación que existe entre la presión y el volumen de una muestra de un gas. Los datos típicos de Boyle fueron que a medida que la presión aumenta, el volumen ocupado por el gasdisminuye. Por el contrario, si la presión aplicada disminuye, el volumen ocupado por el gas aumenta. Esta relación se le conoce como la Ley de Boyle, según la cual la presión de una cantidad fija de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas.
PV=k1
RELACION TEMPERATURA- VOLUMEN: LEY DE CHARLES
Jacques Charles estudió por primera vez la relación entre el volumeny la temperatura de una muestra de gas a presión constante, observó que cuando la temperatura aumentaba, el volumen aumentaba, y cuando la temperatura disminuía, se reducía también el volumen.
"A presión constante, el volumen de una muestra de gas, es directamente proporcional a la temperatura".
V/T=k1
RELACION PRESION-TEMPERATURA: LEY DE GAY-LUSSAC
Esta ley muestra la clara relación entre la...