quimica aplicada 1


Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Unidad Zacatenco


Laboratorio de Química Aplicada

Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica

Practica no. 1: Leyes de los Gases


Grupo: 2CM14 Salón: 4205

Profesor: Fabio Barbosa

Equipo 1

Integrantes:

Reyes Ruiz Tania
Llanas Morales Bryan Omar
Barrón Gutiérrez Ernesto



Fechade realización: 17-Abril-2015
Fecha de entrega: 29-Mayo-2015

LEYES DE LOS GASES

Objetivo:
El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la Ley Combinada del estado gaseoso.

Consideraciones Técnicas:
En ciertas condiciones de presión y temperatura, es posible que la mayoría de las sustancias existan en alguno de los tres estados dela materia: solido, líquido o gaseoso.
Los gases, son en diversos aspectos, mucho más sencillos que los líquidos y que los sólidos. El movimiento molecular de los gases resulta totalmente aleatorio y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que cada una se mueve en forma libre y fundamentalmente independiente de las otras.
Las leyes que norman este comportamiento handesempeñado un importante papel en el desarrollo de la teoría atómica de la materia y la teoría cinética molecular de los gases.
Las leyes de los gases son productos de incontables experimentos que se realizaron sobre las propiedades físicas de los gases durante varios siglos. Cada una de las generalizaciones en cuanto al comportamiento macroscópico de las sustancias gaseosas representa una etapaimportante en la historia de la ciencia.

La relación presión-volumen: Ley de Boyle
En el siglo XVII, Robert Boyle estudio sistemática y cuantitativamente el comportamiento de los gases. En una serie de experimentos, Boyle analizo la relación que hay entre la presión y el volumen de una muestra de un gas. Boyle noto que cuando la temperatura se mantiene constante, el volumen de una cantidad dada de ungas se reduce cuando la presión total que se aplica aumenta. Por el contrario, si la presión que se aplica decrece, el volumen del gas aumenta.

P = k x

Donde k es una constante llamada constante de proporcionalidad. La ecuación es una expresión de la ley de Boyle, la cual establece que la presión de una cantidad fija de un gas manteniendo la temperatura constante es inversamente proporcional alvolumen del gas.Una aplicación común de la ley de Boyle es predecir en qué forma se efectuara el volumen de un gas por un cambio de presión, o como impactara la presión ejercida por una gas mediante el cambio de volumen.
La relación temperatura-volumen: Ley de Charles y de Gay-Lussac
La ley de Boyle depende de que la temperatura del sistema permanezca constante. Pero suponga que cambia latemperatura.¿Cómo afectara el cambio de temperatura al volumen y la presión de un gas? Los investigadores que estudiaron esta relación fueron los científicos franceses Jacques Charles y Joseph Gay-Lussac. Sus estudios demostraron que a una presión constante, el volumen de una muestra de gas se expande cuando se calienta y se contrae al enfriarse. Las relaciones cuantitativas implicadas en estos cambiosde temperatura y volumen del gas resultan notablemente congruentes. Por ejemplo se observa un fenómeno interesante cuando se estudia entre temperatura y volumen a varias presiones. A cualquier presión dada, el grafico de volumen contra temperatura es una línea recta. Extrapolando la recta al volumen cero, se encuentra que la intersección en el eje de temperatura tiene un valor de 273.15 °C.
En1848, Lord Kelvin comprendióel significado de dicho fenómeno. Identifico la temperatura de -273.15°C como el cero absoluto, teóricamente la temperatura más baja posible. Tomando el cero absoluto como punto de partida estableció entonces una escala de temperatura absoluta, conocida ahora como escala de temperatura Kelvin.
La dependencia del volumen de un gas con la temperatura, se da por:
V  T...