QUIMICA BASICA 6 LIQUIDOS FIIS

Índice

1. Fundamento Teórico
2. Experimento N°1
2.1 Objetivos
2.2 Materiales
2.3 Procedimiento
2.4 Observaciones
2.5 Cálculos y Análisis de resultados
2.6 Conclusiones
3. Experimento N°2
3.1 Objetivos
3.2 Materiales
3.3 Procedimiento
3.4 Observaciones
3.5 Cálculos y Análisis de resultados
3.6 Conclusiones
4. Experimento N°3
4.1 Objetivos
4.2 Materiales
4.3 Procedimiento
4.4Observaciones
4.5 Cálculos y Análisis de resultados
4.6 Conclusiones
5. Experimento Adicional
5.1 Objetivos
5.2 Materiales
5.3 Procedimiento
5.4 Observaciones
5.5 Cálculos y Análisis de resultados
5.6 Conclusiones
6. Cuestionario
7. Bibliografía





1) Fundamento Teórico

I. Líquidos
Un líquido es uno de los cinco estados de agregación de la materia, al igual que los gases unlíquido es un fluido que presenta volumen constante a condiciones de presión y temperatura constantes.
Su forma es esférica si sobre él no actúa ninguna fuerza externa. Por ejemplo, una gota de agua en caída libre toma la forma esférica.1
Como fluido sujeto a la fuerza de la gravedad, la forma de un líquido queda definida por su contenedor. En un líquido en reposo sujeto a la gravedad encualquier punto de su seno existe una presión de igual magnitud hacia todos los lados, tal como establece el principio de Pascal.
En condiciones apropiadas de temperatura y presión, la mayoría de las sustancias pueden existir en estado líquido. Cuando un líquido sobrepasa su punto de ebullición cambia su estado a gaseoso, y cuando alcanza su punto de congelación cambia a sólido. Aunque a presiónatmosférica, sin embargo, algunos sólidos se subliman al calentarse; es decir, pasan directamente del estado sólido al estado gaseoso. La densidad de los líquidos suele ser algo menor que la densidad de la misma sustancia en estado sólido. Algunas sustancias, como el agua, son más densas en estado líquido.
Sus propiedades generales son:
I. Entre sus moléculas existe un equilibrio en las fuerzas derepulsión y fuerzas de cohesión.
II. Poseen gran movimiento molecular: vibración y deslizamiento, por lo que poseen desorden molecular.
III. La comprensibilidad e extremadamente pequeña, porque existe espacios muy pequeños entre sus moléculas.






Sus propiedades intensivas son:
a) Presión de vapor
La presión parcial de las moléculas de vapor sobre la superficie de un líquido enequilibrio con él es la presión de vapor del líquido. La presión de vapor de los líquidos siempre aumenta con la temperatura, porque la velocidad de evaporación aumenta y la condensación disminuye al aumentar la temperatura. A una temperatura dada, la presión de vapor de diferentes líquidos es distinta, porque son distintas sus fuerzas cohesivas.
Las moléculas de vapor no pueden escapar cuando laevaporación del líquido se produce en un recipiente cerrado. Cuanto mayor sea la cantidad de moléculas que abandonen el líquido, más colisiones habrá entre las moléculas gaseosas y las paredes del recipiente y más aumentará la condensación. Este fenómeno explica la formación de gotas de líquido que se adhieren a las paredes del vaso por encima de la superficie del líquido y del establecimiento delequilibrio entre líquido y el vapor.
Los líquidos que vaporizan con facilidad reciben el nombre de líquidos VOLÁTILES y sus presiones de vapor son relativamente altas. La “humedad relativa del aire” es la razón entre la presión de vapor real del aire y la presión de vapor del agua, de esa temperatura, multiplicada por 100.






b) Temperatura de Evaporización
La evaporación o vaporización esun proceso por el que las moléculas de la superficie de un líquido escapan hacia la fase gaseosa. Para poder hacerlo, las moléculas deben poseer una energía cinética mínima, el producto de su masa por el cuadrado de la velocidad de escape. La velocidad de vaporización aumenta con la temperatura. Cuando una molécula de líquido se vaporiza, puede colisionar con una molécula de aire, cae de nuevo...