quimica cotidiana


COLEGIO DE EDUCACION FORMAL FLEXIBLE SAN MATEO- TUNJA
ASIGNATURA DE QUIMICA GRADO DECIMO

QUIMICA COTIDIANA # 1: “LA CONDUCTIVIDAD DE LAS SOLUCIONES”

LO QUE DEBO SABER

La conductividadeléctrica no es una propiedad exclusiva de los metales. Algunos líquidos y disoluciones las conducen. Para comprender bien la teoría de Arrhenius es necesario saber que una de las propiedades de ácidosy de las bases es la siguiente:

Conducen la electricidad en solución acuosa. Este rasgo característico de estas sustancias fue muy importante para Arrhenius hora de crear su teoría de ladisociación iónica. Esta teoría explica que muchas sustancias en disolución acuosa experimentan una ruptura o separación en iones positivos y negativos. Por ejemplo, las sales como el cloruro de sodio sedisocia de la siguiente manera:

-








Esta disociación iónica justifica la conductividad eléctrica de las soluciones acuosas de muchas sustancias que reciben el nombre de electrolitos. Apartir de ahí, Arrhenius propuso su teoría de ácidos y bases.

LO QUE DEBO HACER

Con la ayuda del Conductimetro clasificar las soluciones de acuerdo a su conductividad: FUERTE si la intensidad delbombillo es alta, DEBIL si la intensidad de luminosidad del bombillo es tenue, NULA si no existe ninguna luminosidad
RESULTADOS
SUSTANCIA O SOLUCION
FUERTE
DEBIL
NULA
Azúcar en estado solidoSal en estado solido



Zumo del limón



Solución de cloruro de sodio



Solución de azúcar



Solución de zumo limón



Desinfectante puro



Desengrasante puroSolución de limón + sal



Solución de arena o tierra



Alcohol etílico



Gaseosa coca- cola



Vinagre puro



Solución de vinagre



Solución de alcohol + sal



Aguapura



Aceite



Solución de hipoclorito sodio



Disolución seriada




ANALISIS DE RESULTADOS
Después de realizar las tablas elabore análisis de resultados del tema, basándose...