Quimica De Los Solidos

PROCEDIMIENTO (TABLAS):

1. Tome un trozo de cinta de magnesio con una pinza y sométalo a calentamiento con el mechero hasta que observe un cambio. Para plantear su ecuación, considere que elemento está reaccionando con el oxigeno del aire para formar el oxido correspondiente. Manipule con precaución.

Reactivos: Nombre/formula/estado físico Observaciones Productos: Nombre/formula/estadofísico Clasificación

Magnesio Mg

Sólido

Oxigeno O2

Gas Coloración blanca a lo largo de la cucharilla Oxido de magnesio MgO solido Reac. / Prod. Comp. Quim. Exo. / Endo. adición Oxido- reducción exotérmica

Ecuación: 2Mg + O2 ----------à2MgO

2. Coloque en una capsula o crisol de porcelana una pequeña cantidad de cinc en polvo y mézclela con el doble de masa de azufre en polvo, calienteen la campana la mezcla hasta obtener un cambio. Considere que el producto es la sal binaria formada al reaccionar los dos elementos

Reactivos: Nombre/formula/estado físico Observaciones Productos: Nombre/formula/estado físico Clasificación

Zinc/Zn/solido

Azufre/S/solido Polvo Color gris no volátil Polvo Color amarillo no volátil Sulfuro de zinc/Zn2S2/solido Reac. / Prod. Comp. Quim. Exo./ Endo. Redox

Ecuación:Zn+S Zn2S2

3. En un tubo de ensaye coloque un trozo pequeño de helo seco (dióxido de carbono) y añádale oxido de calcio de calcio solido, mezclando con la espátula para que la reacción sea completa. Considere que las dos especies van a formar un carbonato.

Reactivos: Nombre/formula/estado físico Observaciones Productos: Nombre/formula/estado físico ClasificaciónSólidos, oxido de

calcio dióxido de

carbono

Se congela el tubo de ensayo a donde es mezclado Carbonato de calcio/CaCO3/ SOLIDO Reac. / Prod. Comp. Quim. Exo. / Endo. Carbonato de calcio Ácido-base Exotérmica

Ecuación: CO2 + CaO------------à CaCO3

3.1 Al producto de la reacción anterior añádale unas gotas de acido clorhídrico diluido. El carbonato reaccionara desprendiendo dióxidode carbono y cloruro de calcio.

Reactivos: Nombre/formula/estado físico Observaciones Productos: Nombre/formula/estado físico Clasificación

Carbonato de calcio

más ácido clorhídrico

Ambos son fluidos, desprenden gas, se tornan color blanco Cloruro de calcio más dióxido de carbono Reac. / Prod. Comp. Quim. Exo. / Endo. desplazamiento Ácido-base Exotérmica

Ecuación: CaCO3 +HCl------------àCaCl2 +CO2

4. En un tubo de ensaye adaptado a una tubo de desprendimiento, caliente una pequeña cantidad de carbonato de cobre y burbujee el gas que se desprende (dióxido de carbono) en 5 ml de agua. Determine el pH del agua antes y después de la reacción. Para plantear sus reacciones, considere primero que el carbonato al calentarse produce el gas y el oxido de cobre (II); en una segundareacción el gas reacciona con el agua para formar el oxácido correspondiente. Guarde el oxido para usarlo.

Reactivos: Nombre/formula/estado físico Observaciones Productos: Nombre/formula/estado físico Clasificación

Reac. / Prod. Comp. Quim. Exo. / Endo.

Ecuación

4.1 Envuelva con papel filtro una pequeña cantidad de oxido de cobre obtenido con el inciso 4 y, sobre un crisol o capsula deporcelana y en la campana, prenda el papel con el machero hasta que se queme completamente, se convierta en carbón y este reaccione con el oxido para obtener cobre metálico y desprender dióxido de carbono.

Reactivos: Nombre/formula/estado físico Observaciones Productos: Nombre/formula/estado físico Clasificación

Reac. / Prod. Comp. Quim. Exo. / Endo.

Ecuación:

5. A una disoluciónsaturada de hidróxido de bario o de calcio, añádale unas gotas de fenolftaleína y con un popote sople hasta observar un cambio de color. Para plantear su ecuación considere que uno de los productos formados es el carbonato del elemento alcalinotérreo.

Reactivos: Nombre/formula/estado físico Observaciones Productos: Nombre/formula/estado físico Clasificación

Reac. / Prod. Comp. Quim. Exo. /...