Quimica elementos/sutancias


Instituto Tecnológico de Chihuahua
Química Elemental
Profesor Pedro Zambrano
Trabajo hecho en colaboración de equipo




Temas en su contenido:
Modelos atómicos
Masa, Materia y Energía
Elementos, compuestos y mezclas
Estados Físicos de la materia
Propiedades del agua
Separaciones



Integrantes:
Ever Daniel Correa Salinas
Manuel Ochoa Gómez
Jazmin Karina Quintana RosasTeresa Edith Rivera Zamarrón






Introducción:
Se abordará temas de separación de mezclas tipos de mezclas  , materia, elementos, así como los estados de la misma, plasma que no es muy conocida y sus usos científicos e incluso para el hogar. Al leer dicho documento se responderán dudas respecto a los conceptos y algunas lagunas que tengan de otros documentos que hablen de lo mismo.todo se inicia desde principios griegos donde solo tenían 4 elementos, fuego aire, tierra y agua, hoy en la actualidad se sabe de 118 de ellos y a los que llamaban elementos nuestros antepasados se le podría llamar compuestos (moléculas)  o resultado de combustión de algún combustible que genera fuego.
Así la diferencia de materia y energía
Índice



1. MODELOS ATOMICOS
Los griegos, desde elsiglo IV a. C, explicaron la composición de la materia mediante postulados.
Leucipo y su discípulo Demócrito sostenían que la materia se componía por átomos, sólidos, indivisibles y eternos. Entre estos existe solo el vacío. Difieren en su tamaño forma y distribución geométrica. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
Posteriormente, se conoció  que los átomosde todos
los elementos están compuestos por las mismas partículas: neutrones, no tienen
carga eléctrica, son neutros; protones, con carga eléctrica positiva; y los
electrones, que tienen carga eléctrica negativa. Los átomos se diferencian
entre sí por el número de protones en sus núcleos.

1.1 Joseph John Thomson,
físico británico, propuso un modelo atómico en 1904. Las cargas positivas delátomo se encontraban dispersas en todo su volumen.
Imagen1
1.2 Ernest Rutherford,
físico y británico, descubrió desviaciones de las radiaciones y (gamma) al atravesar una lámina de aluminio, y propuso un modelo en el que las cargas positivas deben estar en el núcleo;  el diámetro del núcleo es aproximadamente 10.000 veces menor que el diámetro
del átomo, y la mayor parte de un átomo sonespacios vacíos.
Imagen2
1.3 Niels Bohr,
físico danés, propuso un modelo atómico planetario en el que las cargas positivas están en el núcleo parte central del átomo, mientras en la periferia y alrededor del núcleo están los electrones.
Imagen3
1.4 Arnold Sommerfield,
físico alemán en 1916, propuso un nuevo modelo que contempla órbitas elípticas y circulares, dado avance de laespectroscopia y la física cuántica, aparecen los subniveles de energía para los electrones. 4
imagen5                                                                       
2. Masa, Materia Y Energía

2.1 MASA
La palabra masa tiene varias acepciones. Es un vocablo que proviene etimológicamente del latín “Masa”. En física se llama masa, a la materia contenida en un cuerpo relacionada con la unidad devolumen. Se releva por su peso. La unidad de peso es el kilogramo. La masa atómica es el peso comparado de un núcleo atómico. La unidad de masa atómica es la doceava parte del carbono-12 y se simboliza con la letra “u”. La relación entre masa y energía fue enunciada por Einstein, “La energía es proporcional a la masa de la que procede”. (Kennet W. Whitten, 1992)

2.2 MATERIA
La materia es todoaquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. La masa es la medida de cantidad de materia contenida en una muestra de cualquier material. Mientras más masa tenga un objeto, más fuerza se requerirá para ponerlo en movimiento. Debido a que todos los cuerpos en el universo cumplen con la definición de materia, todos están formados por ella. Los sentidos de la vista y el tacto permiten...