Quimica Fisica Basica

Introducción
Ley de la conservación de la masa (Lavoisier)
La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. Es decir, en un sistema cerrado la masa total de los reactivos ha de ser igual a la masa total de los productos.
Ley de la composición constante (Proust)
Cuando dos o más elementos o compuestos se combinan entre sí para formar un mismo compuesto, siempre lo hacen en unaproporción en peso fija.
Ley de las proporciones múltiples
Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar varios compuestos están en una relación de números enteros sencillos.
Teoría atómica de Dalton
Dalton agrupó estas leyes partiendo de una misma base teórica:
- La materia era discontinua y estaba formada por partículas, que llamo átomos.
- Estosátomos eran indivisibles e inalterables.
- Todos los átomos de un mismo elemento eran idénticos en masa y propiedades.
- Los átomos de distintos elementos tienen diferente masa y propiedades.
- Los compuestos se forman por la unión de estos átomos en una relación constante y sencilla en número (supuso que era la más simple posible. Por ejemplo: agua = HO)
- Los átomos no cambian en el transcursode una reacción química.
Ley de los volúmenes de combinación (Gay-Lussac)
Para las mismas condiciones, los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción están en una relación de números enteros sencillos.
Ley de Avogadro
En idénticas condiciones, dos volúmenes iguales de gases contienen la misma cantidad de moléculas. En 22,4 L hay 6.02 * 1023 moléculas (un mol).Fórmulas
Para representar los átomos se utilizan símbolos. Para representar las moléculas, formulas. En los compuestos iónicos, la fórmula representa la unidad-fórmula, no la molécula.
Masa atómicas y moléculares
La masa atómica relativa (Ar) y la masa molecular relativa (Mr)vienen expresadas en relación a la unidad de masa atómica (doceava parte de la masa del átomo 126C
Átomo-gramo y moléculagramo
Átomo-gramo de un elemento es el numero de gramos de dicho elemento que coincide con su masa atómica (un at-gr Cu = 63.5 gr).
Molécula gramo de un compuesto es el numero de gramos de dicho compuesto que coincide con su masa molecular (un at-gr H2SO4 =98 gr)
Número de Avogadro
Es el numero de unidades fundamentales que contiene una unidad-gramo de un elemento. Tiene un valor de 6.02 * 1023Mol
Es la cantidad de sustancia que contiene un número de Avogadro de partículas. Se define también (BOE) como la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0.012 Kg de 126C.
Volumen molar
En 22,4 L de un gas en condiciones normales (273ºK y 760 mm Hg) hay 6.02 * 1023 moléculas (un mol). Si las condiciones no son normales, se aplica laecuación de los gase perfectos:

R= 0.082 atmL/ºKmol
Peso equivalente
Es el peso de combinación de una sustancia respecto a las demás tomando como referencia el hidrógeno, que tiene valor de 1.
Siendo v la valencia del elemento y n el número de átomos que ceden, se combinan o desplazan a una molécula de compuesto.
Cuando dos sustancias se combinan, lo hacen en cantidades de masa proporcionales asus pesos equivalentes.
Equivalente
Son los gramos de una sustancia que se combinan, desplazan o ceden un mol de átomos de H+ (un gramo de H)
Leyes de los gases
Ley de Avogadro
En idénticas condiciones, volúmenes iguales de gases contienen la misma cantidad de moléculas.
Ley de Boyle
A igual temperatura, los volúmenes de un mismo gas son inversamente proporcionales a las presiones quesoporta.
Ley de Charles-Gay Lussac
A igual presión, el volumen de una misma masa de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Para un mismo incremeto de temperatura, todos los gases experimentan el mismo aumento de presión.
Ley de Dalton de las presiones parciales
La presión total de una mezcla gaseosa es igual que la suma de presiones parciales (la que ejercería el gas si...