Quimica Guia

Ejercicios de mol y Formula empírica y molecular
1.- Calcular el número de moles de átomos de oxígeno que hay en:
a) 2 moles de dióxido de carbono.
b) 6,02.1020 moléculas de oxígeno.
c) 10 g de ácido sulfúrico.
d) 1 mol de hidróxido de sodio.
Sol: a) 4 mol O. b) 2.10-3 mol O. c) 0,408 mol O. d) 1 mol O.
2.- Calcular cuántos moles hay en 100 cm3 de alcohol ( CH3 – CH2OH ) sabiendo que ladensidad del
mismo, a temperatura ambiente, es de 0,8 g/cm3.
Sol: 1,739 mol
3.- ¿Cuál es el porcentaje de carbono en un compuesto orgánico del que se sabe que 0,200 g dieron
0,2750 g de dióxido de carbono por combustión completa?
Sol: 37,5% C.
4.- Determinar la fórmula empírica de los siguientes compuestos que tienen la composición
centesimal indicada:
a) 72,4% de Fe y 27,6% de oxígeno.
b)75% de C y 25% de hidrógeno.
c) 21,8% de Mg, 27,9% de P y 50,3% de oxígeno.
Sol: a) Fe3O4 b) CH4 c) Mg2P2O7
5.- Al calentar 288,8 g de óxido de mercurio se obtuvo 267,5 g de mercurio y 21,3 g de oxígeno.
Calcula la fórmula empírica del óxido. (Masa atómica del Hg: 200,59 u). Sol:
(HgO)n
6.- Al calentar 0,5 g de hierro pulverizado en corriente de cloro gaseoso, se obtuvieron
1,452 g decloruro de hierro. Calcular la fórmula empírica de ese compuesto. Sol: FeCl3
7.- Determinar la fórmula empírica y molecular de un compuesto que tiene la siguiente composición
centesimal: 2,1% de hidrógeno; 12,8% de carbono y 85,1% de bromo. Se sabe que 1g del vapor de
ese compuesto, ocupa 179 cm3 a 140ºC y 765 mm de Hg.
Sol: CH2Br; C2H4Br2.
8.- Un compuesto gaseoso de carbono e hidrógeno contiene80% en peso de C; 560 ml de
Compuesto, a 0,1 atmósferas de presión y 0ºC de temperatura, pesan 0,0750 g. ¿Cuál es la
fórmula molecular del compuesto? Sol: C2H6.
9.- Una sustancia muestra el siguiente análisis en peso: 57,1% de C; 7,79% de H y 38,1%
de S. Si 5 g de este material tiene las mismas propiedades molares que 1,73.1022 moléculas,
¿cuál será la fórmula molecular de esta sustancia?.Sol: C8 H13 S2
10.-Calcula el número de moles y moléculas que hay en 25 g de NH3.
11.-¿Cuántos moles y moléculas de HNO3 hay en 126 g de este ácido?
12.-¿Cuántos gramos de N2O4 habrá en 0,5 moles?
13.-¿Cuántas moléculas de O2 habrá en 64 g?
14.-¿Cuántos gramos de H2O habrá en 3,0115·1023 moléculas de agua?

15.-¿Cuántos moles de átomos de aluminio hay en 135g de aluminio?
16Un frasco dellaboratorio contiene 50 g de Na2SO4 (carbonato de sodio)¿cuántos átomos de sodio
y oxigeno hay?
17.-Se disponen de 35 g de trióxido de dinitrógeno(N2O3)(gas) calcular:
a.- los átomos de nitrógeno
b.- átomos de oxigeno
c.- litros en condiciones normales de N2
18.- En un recipiente se tienen 132,5 g de propano C3H8 averiguar:
a.-¿Cuántos átomos de carbono y de hidrógeno hay?
b.-los litros encondiciones normales de Propano

GUÍA DE EJERCICIOS ESTEQUIOMETRÍA Y FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
1.-Al analizar 0,26 g de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de Oxígeno.
Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol. Calcular:
a) La composición porcentual. b) La fórmula empírica y molecular.
R: 30,43 % N y 69,57 % O b) NO2 y N2O4.
2.-Se analizan porcombustión 29,00 g de un Hidrocarburo (formado sólo por Hidrógeno y Carbono),
obteniéndose 88,00 g de CO2 y 45,00 g de H2O. Hallar:
a) La Fórmula empírica. b) La composición porcentual c) Si 0,35 moles del compuesto equivalen a
20,30 g, determine su fórmula molecular. R: a) C2H5 b) 82,76 % C y 17,24 % H c) C4H10
3.-Al analizar 50 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno,se
obtienen 106,02 g de CO2, 27,11 g de H2O y 8,40 g de N2. Determine:
a) La fórmula empírica b) Si la masa molar del compuesto es 166 g/mol, determine su fórmula
molecular. R: a) C4H5ON b) C8H10O2N2.
4.-Dos Sulfuros de Hierro tiene la siguiente composición porcentual: Compuesto A; 63,57 % Fe y
36,43 % S, compuesto B; 53,78 % Fe y 46,22 % S. Determine la fórmula empírica de cada uno. R:...