Quimica Ii
Unidad II
Propiedades de las disoluciones
Profesor:
Unidad II-QGII
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Propiedades coligativas
Dependen del número de partículas de soluto en
la disolución y no en laspropiedades del soluto.
Las
fórmulas
se
aplican
cuando
las
concentraciones son relativamente bajas, es
decir, ≤ 0,2 M.
Solutos no volátiles, no electrolitos.
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3Disminución de la presión de vapor
Ley de Raoult:
P1=X1P1°
ΔP = X2P1°
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Ejercicio
Calcule la presión de vapor de una disolución
preparada al disolver 82,4 g de urea (60,06g/mol) en 212 mL de agua a 35 °C. ¿Cuál es la
disminución de la presión de vapor?
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Disminución de la presión de vapor
Explicación del fenómeno:
Entropía
Fuerzasintermoleculares
Cuando tanto el disolvente como el soluto son
volátiles:
PA = XAPA°
PB = XBPB°
PT=PA + PB
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Disminución de la presión de vapor
Disolución ideal: cumplecon la Ley de
Raoult, el ΔHdisol es 0.
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Disminución de la presión de vapor
Desviaciones:
Fuerzas intermoleculares entre A y B son más
débilesque entre las moléculas de las sustancias
puras: en la disolución habrá mayor tendencia a
escapar a la fase gaseosa. Desviación positiva,
ΔH positivo.
Fuerzas intermoleculares entre A y B sonmás
fuertes que entre las moléculas de las sustancias
puras: en la disolución habrá menor tendencia a
escapar a la fase gaseosa. . Desviación negativa,
ΔH negativo.
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9Ejercicio
Dibuje las curvas que se esperan para ambos
tipos de desviaciones de la Ley de Raoult.
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Destilación fraccionada
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Elevación del punto deebullición
La presencia de un soluto cambia el punto de
ebullición.
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Elevación del punto de ebullición
ΔTb = Tb-Tb°
ΔTb = Kbm
Kb es una constante propia de cada...
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