Quimica Ii

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON
PREPARATORIA 16
U.A.N.L


Evidencia de aprendizaje 1.1
¿Qué representan los coeficientes que se escriben antes de las fórmulas en una ecuación química balanceada?
La cantidad de moleculas que se necesitan para reaccionar

2) En una ecuación química balanceada:
(a) ¿los átomos se conservan?
No se conservan

(b) ¿las moléculas se conservan?
no seconservan los átomos se pueden reordenar entre los reactivos para formar moléculas diferentes

(c) ¿las moles se conservan?
sí, porque se conserva la masa; esto es la ley de la conservación de la masa que dice que la masa no se crea ni se destruye en una reacción química, sino que se conserva y transforma

3) Transcriba estas ecuaciones en palabras en ecuaciones de fórmulas y balancéelas:Agua hidrógeno + oxígeno
H2O ---------------> 2H + O

(b) ácido acético + hidróxido de potasio acetato de potasio + agua
(C2H4O2) + KOH ------------> C2H3O2K + H2O

(C) fósforo + yodo triyoduro de fósforo
P + I ------------------> PI3

(d) aluminio + sulfato de cobre(II) cobre + sulfato de aluminio
Al + Cu2SO4 -----------> Cu + Al2(SO4)3

(e) sulfato de amonio + cloruro debario cloruro de amonio + sulfato de bário
(NH4)2SO4 + BaCl2 -------------> NH4Cl + BaSO4

(í) tetrafluoruro de azufre + agua dióxido de azufre + fluoruro de hidrógeno
SF4 + H2O ----------------> SO2 + HF

(g) carbonato de cromo(III) —-> óxido de cromo(III) + dióxido de carbono
 Cr2(CO3)3 -------------------> CrO2 + CO2

4. Suponga que en una ecuacion balanceada aparece eltermino 7 Al2(SO4)3

a)cuanto atomos de aluminio representa?
Aluminios (Al) = 14 átomos

b)cuantos atomos de azufre representa?
Azufres (S) = 21 átomos

c)cuantos atomos de oxigeno representa?
Oxígenos (O) = 84 átomos

d)cuantos atomos en total representa?
Total = 119 átomos

5. Menciona dos datos sobre la informacion que puede obtenerse de una ecuacion quimica balanceada. Mencione dossobre la informacion que no puede obtenerse.

Se puede obtener
moles de atomos de reactantes y de productos
masa de reactantes y productos
moles de cada reactante que se requieren y de cada producto
numero de moleculas de reactantes y productos
atomos de reactantes y de productos

no se puede obtener
si la reaccion es espontanea, si requiere o desprende calor, enrgia necesaria para iniciarla reaccion etc

Evidencia de Aprendizaje: 1.2
Clasificación de las reacciones químicas

1) Explique la diferencia entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.
las endotermicas necesitan de calor para que se produzca la reaccion

las exotermicas desprenden calor cuando se realiza la reaccion.

Balancee estas ecuaciones
Clasifique las reacciones como de:síntesis, descomposición, desplazamiento simple o doble desplazamiento

(a) H2 + Br2 HBr
H2 + Br2------> 2HBr (sintesis )

(b) Al + C Al4C3
4Al + 3C-----> Al4C3 (sintesís )

(c) Ba(ClO 3)2 BaCl2 + O2
Ba(ClO3)2 -----> BaCl2 + 3O2 (descomposición)

(d) CrCl3 + AgNO3 Cr(NO3)3 + AgCl
CrCl3 + 3AgNO3----->Cr(NO3)3 + 3AgCl (doble desplazamiento)

(e) H2O2 H2O + O22H2O2----> 2H2O + O2 (descomposición)

3) Escriba ecuaciones balanceadas de las reacciones siguientes e incluya el calor que se libera o se absorbe como parte de la ecuación.

(a) La cal viva (CaO) reacciona con agua para dar cal apagada
CaO(ac) + H2O(l) ---- Ca(OH)2(ac)

(b) En la reacción se liberan 65.3 kj de calor por cada mol de cal viva que reacciona.
Ca(OH)2 + kj

(c)La producción industrial de aluminio metálico a partir de aluminio es un proceso electrolítico endotérmico donde se requieren 1630 kj/mol de Al2O3. Otro producto es oxígeno.
2 Al2O3 (s) ----- 4 Al (s) + 3 O2 (g)

Evidencia de Aprendizaje: 1.3
El calor en las reacciones químicas

a) ¿Qué es la energía de activación?
La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía...