quimica integradora

Sustancia
Tipo de enlace
Tipo de partículas
Estado físico a temperatura ambiente
Conductividad eléctrica
Solubilidad en agua
NaCl
(Cloruro de sodio)
Enlace iónico
El sulfato de sodio(Na2SO4).
Las soluciones de NaCl (sal común) o CuSO4 (sulfato cúprico) en agua conducen la electricidad a toda su intensidad.
Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estadolíquido o en disoluciones acuosas, pero no en estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a través del cristal.
35,9 g por 100 mL de agua
LiFEnlace iónico
Las partículas que forman enlaces iónicos pueden ser átomos o moléculas.
El estado físico a temperatura ambiente depende de la fuerza del enlace que poseen

Las que presentanenlace iónico tienen sus electrones muy bien localizados, es decir que los iones en los cristales carecen de movilidad.
Los disolventes polares hacen disminuir las fuerzas atractivas alinterponerse las moléculas del disolvente entre los iones. Cada ion se rodea de moléculas de disolvente (solvatación)
CaCL2
(Cloruro de calcio
Enlace iónico
Es un compuesto químico inorgánico
Sólidodesde -273,15°C hasta 782°C
Líquido desde 782°C hasta 1600°C
Gas (incluyendo plasma) a partir de 1600°C
El cloruro de calcio fundido puede ser electrolizado depositándose calcio metálico en elcátodo y recogiéndose cloro gaseoso en el ánodo
Solubilidad en agua, 74,5 g/100 ml (20 °C)







CH4 (metano)
Covalente polar
 es incoloro y, en estado líquido, menos denso que el agua

Elmetano fija la pauta para los demás miembros de la familia de los alcanos.
 

Conductividad Térmica (1.013 bar y 0 °C (32 °F)
Es apenas soluble en agua, pero muy soluble en líquidos orgánicos,como gasolina, éter y alcohol.
CO2
(Dióxido de carbono)
Covalente polar
gas carbónico y anhídrido carbónico
Forma sólida y líquida. Solo puede ser sólido a temperaturas por debajo de los 78 oC...