QUIMICA MATERIAL PRIMER PARCIAL

MATERIAL REGISTRADO
ISBN 978-987-9419-81-6

MATERIA, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

PROHIBIDA SU
REPRODUCCIÓN TOTAL O
PARCIAL.

CAMBIOS DE ESTADO:
Cuando un cuerpo cambia de estado de agregación por
acción de la temperatura se dice que se produjo un cambio
de estado.
Son cambios físicos ya que no se produce ruptura ni
formación de nuevos enlaces.
En el estado sólido, las moléculas se encuentran más cercaentre ellas y en el estado gaseoso más alejadas:

SÓLIDO
No se comprime

LÍQUIDO
No se comprime

GAS
Se comprime

No adopta la forma del recip Adopta la forma del recip Adopta la forma del rec
Tiene volumen propio

Tiene volumen propio

1

Su volumen es el del recip

GAS

SÓLIDO

VOLATILIZACIÓN

CONDENSACIÓN

SUBLIMACIÓN

FUSIÓN

SÓLIDO

LÍQUIDO

GAS

LÍQUIDO

VAPORIZACIÓN

SOLIDIFICACIÓNSISTEMAS MATERIALES
A la porción del universo que se aísla para su estudio se la
llama sistema material.
Las propiedades físicas de la materia pueden ser
extensivas o intensivas.
Las propiedades intensivas son aquellas que no dependen
de la cantidad de materia en estudio como pueden ser la
densidad, el color, el brillo, la temperatura de fusión o
ebullición y son importantes para identificar a unasustancia.
Por ejemplo la temperatura de ebullición del agua a una
atmósfera es de 100 °C sin importar la cantidad de agua
que se utilice.
Las propiedades extensivas son las que dependen de la
masa en estudio, como la masa, el peso, el volumen,
ninguna de las cuales sirve para identificar a una sustancia.

2

Cuando ponemos en un recipiente una mezcla con agua,
sal y clavos de hierro es un sistemamaterial en el cual
podemos notar distintas porciones con diferentes
propiedades intensivas. A este sistema se lo llama
heterogéneo.
Un sistema heterogéneo está formado por dos o más
fases, cada fase tiene la misma composición y
propiedades.
Este sistema está formado por tres componentes (agua,
sal y clavos de hierro) y dos fases (agua con sal y clavos
de hierro).
Es importante entender que unsistema heterogéneo no
tiene necesariamente tiene que estar formado por distintos
componentes. Un vaso con agua y dos cubitos de hielo
tiene un solo componente (agua) y dos fases (agua líquida
y agua sólida), por lo que se trata de un sistema
heterogéneo.
Cuando un determinado sistema material posee las mismas
propiedades intensivas en toda su masa se trata de un
sistema homogéneo.
Si el sistemaestá formado por un puñado de sal, no
podemos distinguir distintas fases, se trata entonces de un
sistema homogéneo que posee un solo componente, la
sal, que es una sustancia pura.
Si en cambio el sistema está formado por un vaso de agua
con una cucharadita de sal, tampoco podemos distinguir
distintas fases pero encontramos dos componentes (agua y
sal). En este caso se trata de una solución.

3

Esdecir, un sistema homogéneo está formado por una
única fase y puede estar formado por un solo componente
(sustancia pura) o por más de un componente (solución).
Una solución está formada por un solvente y uno o más
solutos.
El solvente es el componente que disuelve al soluto o el
que se encuentra en mayor proporción. Por ejemplo, en la
solución formada por sal y agua el soluto es la sal y elsolvente el agua.
No necesariamente el solvente debe ser agua (solución
acuosa), ni tampoco necesariamente el solvente debe ser
un líquido. Por ejemplo, en el humo hay varios minerales
sólidos disueltos en gases, mientras que en la niebla
encontramos líquido en gases.

Homogéneos

Un componente

Sustancia pura

Dos o más
componentes

Solución

Una fase

Sistemas
Dos o más fases

Cada fase tiene lasmismas
propiedades intensivas

Heterogéneos
Pueden tener uno
o más
componentes

Si bien tanto las sustancias puras como las soluciones son
sistemas homogéneos, entre ellas hay una diferencia muy
importante.

4

Las sustancias puras no pueden separarse por medios
físicos en cambio las soluciones sí.
Las sustancias puras tienen propiedades físicas
determinadas como la densidad, solubilidad, la...