Quimica Mezclas

Una solución electrolítica también se conoce como "iónica", ya que contiene iones, o sea partículas cargadas eléctricamente; esto hace que estas soluciones sean conductoras de la electricidad.

La solución electrolítica por lo usual se forma al colocar algún compuesto químico producto de una reacción entre una base y un ácido, lo que conocemos como "sal", cuando la colocamos por lo usual enagua (u otro solvente). En términos prácticos, lo usual es estas soluciones no sean más que sales disueltas en agua, lo que da como resultado una solución capaz de conducir la electricidad, así de sencillo.

estas soluciones, en cambio, sí pueden transportar electricidad de manera mucho más perceptible. A esta clase de soluciones también se las conoce bajo el nombre de iónicas, y algunos ejemplosson las sales, bases y ácidos.

Y por otro lado, ejemplos de soluciones electrolíticas serían el agua con sal, los ácidos o las bases, ya que estos últimos son electrolitos

Las soluciones electrolíticas son todas aquellas en las que el soluto se encuentra disuelto en el solvente formando IONES, es decir se disocian, y por esta disociación tienen la capacidad de conducir electricidad.


Unelectrolito es una sustancia que al disolverse en agua, da lugar a la formación de iones. Los electrolitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso.
Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. por ejemplo:NaCl------> Na+ + Cl-

KCl--------> K+ + Cl

Na 2SO4 ---------->Na+ + Na+ + SO4




Comúnmente, los electrolitos existen como soluciones de ácidos, bases o sales. Más aún, algunos gases pueden comportarse como electrolitos bajo condiciones de alta temperatura o baja presión.Las soluciones de electrolitos se forman normalmente cuando una sal se coloca en un solvente tal como el agua, y loscomponentes individuales se disocian debido a las interacciones entre las moléculas del solvente y el soluto, en un proceso denominado solvatación

A diferencia de los electrólitos fuertes un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua, produce iones parcialmente, con reacciones de tipo reversible.


Las soluciones no electrolíticas como su nombre lo indica son lo contrario delas anteriores no contienen compuestos disociados y por lo tanto son el tipo de soluciones que no conducen electricidad.

Otra cracteristica de algunos soluciones electroliticas es que tienen la capacidad de conducir la electricidad.

Las aplicaciones de un electrolitico pueden variar desde su uso clinico para la recuperacion con pacientes con diferentes trastornos como la deshidratacion,faltade algunos iones importantes para el funcionamiento normal de la celula y en general del cuerpo,hasta uso industrial debido a sus propiedades conductivas

Un típico ejemplo de solución electrolítica lo encuentras en tu automóvil: las baterías que emplean no son como las de uso en el hogar, es decir "secas", sino que utilizan una solución electrolítica, por ejemplo una disolución de ácidosulfúrico (combinada con electrodos apropiados y claro, un envase plástico que resista y proteja la batería).

En el cuerpo humano y otros organismos vivos encontramos que las soluciones electrolíticas son fundamentales para el balance de hidratación en el cuerpo, y es por ello que existen bebidas para deportistas con electrolitos; es importante destacar que la verdadera "necesidad" de este tipo debrebajes sólo se da en deportistas de alto rendimiento en pruebas exigentes, y no en personas comunes para el ejercicio casual.

Comúnmente, los electrolitos existen como soluciones de ácidos, bases o sales. Más aún, algunos gases pueden comportarse como electrolitos bajo condiciones de alta temperatura o baja presión. Las soluciones de electrolitos pueden resultar de la disolución de algunos...