Quimica Nomenclatura

Química

Óxido, Bases, Sales.

Óxidos
Se denominan óxidos a la reacción de un elemento con el oxígeno.

Para realizar en forma práctica, las fórmulas de los óxidos basta intercambiar la valencia del oxígeno con la valencia del elemento (metálico o no metálico) y anotarlos como subíndice.
Ej:
Azufre: Valencia (2-4-6), Símbolo: S, No metal
Nota: la valencia 2 del azufre es solo paracompuestos no oxigenados.

Oxígeno: Valencia (2), Símbolo: O, No metal

El azufre con valencia 4

Sº + O2 S2O4 simplifico por 2 los subíndices

SO2 (óxido sulfuroso )

El azufre con valencia 6

Sº + O2 S2O6 simplifico por 2 los subíndices



SO3(óxido sulfúrico)

Óxidos básicos

Resultan de combinar el oxígeno con un elemento metálico

Oxígeno + metal óxido básico

Nomenclatura.
1. cuando el elemento metálico actúa con una sola valencia se antepone la palabra óxido al nombre del metal
ej: óxido de sodio, óxido de aluminio.
2. cuando el elemento metálico posee dos valencias, se agrega elsufijo oso, para designar a la menor valencia y el sufijo ico para la mayor
Ej:
El cobre posee valencia :1,2
Cuando actúa con la menor (1) = Cu2O óxido cuproso
Cuando actúa con la mayor (2)= CuO óxido cúprico

Ecuación de obtención

Metal + oxígeno óxido básico

Ej: óxido básico férrico

4 Feº + 3O2 2Fe2O3
ReactivosProducto
Esta ecuación de formación se lee así:
Cuatro moléculas de hierro reaccionan con tres moléculas de oxígeno para dar como producto dos moléculas de óxido férrico.
Balanceo la ecuación agregando 4 como coeficiente del hierro, 3 como coeficiente de la molécula de oxígeno en los reactivos y 2 en la molécula de óxido férrico en el producto.

Ajuste de las ecuacionesque representan la formación de óxidos básicos

Ajustar significa en este caso equilibrarlas o balancearlas, para lograr que el número de átomos de las sustancias reactivas sea igual al de las sustancias productos, cumpliendo así con la ley de conservación de la masa y de los elementos (Lavoisier)

a. un coeficiente delante de un compuesto indica la cantidad de moléculas del compuestoK2O = 1 molécula de óxido de potasio


2 Na2O = 2 moléculas de óxido de sodio


b. cada subíndice indica el número de átomos del elemento que hay en la molécula del compuesto


Na2O = 2 átomos de sodio, 1 átomo de oxígeno.



Alº + O2 Al2 O3 (óxido de aluminio)


La ecuación anterior no está balanceada ya que en laparte de los reactivos hay un solo átomo de aluminio y dos átomos de oxígeno y en los productos hay 2 átomos de aluminio y 3 átomos de oxígeno


Para balancear, comienzo igualando los átomos de oxígenos:


Al + 3O2 2Al2O3


6 átomos de 6 átomos de oxígeno
Oxígeno


Y ahora el aluminio


4 Alº + 3O2 2 Al2 O3


4 átomos de 4 átomos de aluminio
Aluminio


Fórmula molecular: Al2 O3
Fórmula desarrollada : Al O
O
Al O


Óxidos ácidos


Resultan de combinar el oxígeno con un no metal.Oxígeno + No metal óxido ácido o anhídrido


Todas las deducciones seguidas para obtener la fórmula de los óxidos básicos se aplican a los óxidos ácidos.
Nomenclatura tradicional.
Nota: en lugar de utilizar la denominación óxido ácido se puede llamarlos anhídridos.
1. si el elemento no metálico posee una sola valencia, se denomina óxido ácido...