Quimica Pilas
Páginas: 8 (1927 palabras)
Publicado: 21 de noviembre de 2012
Explicaras el proceso de la pila galvánica
La estructura básica de una célula galvánica es que posea un ánodo (carga negativa) conectado a un tipo de metal y un cátodo (carga positiva) conectado a otro. Los metales con ánodos o cátodos, como el zinc y el cobre por ejemplo, están inmersos en una solución electrolítica (sales o ácidos, generalmente).
Una celda galvánica trabaja mediante unareacción de oxidación-reducción (redox) en la que el anión del metal pierde electrones (oxidación) y el catión del metal gana electrones (reducción), según informa la Universidad de Waterloo. Este movimiento de electrones a través de un circuito desde el ánodo hasta el cátodo es la corriente eléctrica.
Explicarás el concepto de la pila patrón
El electrodo positivo es una pasta de mercurio ysulfato mercurioso; el negativo por una mezcla de mercurio (amalgama) y cadmio. El electrolito es de una solución en agua de sulfato de cadmio.
En función del potencial de oxidación explicaras la construcción de la series electromotriz.
Una celda galvánica es un sistema que permite obtener energía a partir de una reacción química de óxido-reducción. Dicha reacción es la resultante de 2reacciones parciales en las cuales un elemento químico es elevado a un estado de oxidación superior, a la vez que otro elemento es reducido a un estado de oxidación inferior. Estos cambios de estado de oxidación implican transferencia de electrones del elemento que se oxida al elemento que se reduce.
Explicaras como esta construida la pila de Daniell.
La pila de Daniell, es una variación dela de Volta en la cual la placa positiva de cobre es colocada dentro de un vaso poroso rodeada de sulfato de cobre. Este ultimo reacciona con el hidrogeno, formando acido sulfúrico,( el que refuerza la acción del electrolito), y cobre, (que se deposita en forma porosa sobre la superficie de la placa del mismo material). El depósito de cobre sobre la placa aumenta su superficie mejorando sucapacidad de generación.
Explicarás la reacción anódica de la pila de Daniell.
El zinc se oxida por medio de la siguiente reacción.
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
Explicarás la reacción catódica de la pila de Daniell.
Los iones de cobres se reducen por medio de la siguiente reacción.
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
Con los valores del potencial de oxidación calcularás la diferencia de potencialde una pila de Daniell.
El potencial aproximado de la pila es de 1,10 voltios.
Describirás el proceso de Hall,para la obtención de aluminio por electrólisis.
En este proceso la alúmina (Al2O3) es disuelta dentro de una cuba electrolítica revestida interiormente de carbón en un baño electrolítico con criolita (Na3AlF6) fundida. La cuba actúa como cátodo, mientras que como ánodos sesuelen utilizar unos electrodos de carbón de Soldberg
Describirás el proceso para la refinación del cobre.
Se coloca al cobre bruto como ánodo, en una cuba electrolítica que contiene una solución de CuSO4.
El sulfato cúprico se disocia:
CuSO4 Û Cu++ + SO4=
El polo negativo o cátodo, esta constituido por láminas de cobre puro.
Al circular la corriente, los cationes cobre se dirigenal cátodo, donde se reducen, captando electrones y depositándose como cobre metálico, mientras los iones sulfato se dirigen al ánodo y reaccionan con el cobre impuro, formando sulfato cúprico, que vuelve a la solución.
Explicaras el proceso de galvanizado, cobrizado y niquelado para recubrir objetos metálicos.
Galvanizado
El galvanizado o galvanización es el proceso electroquímico porel cual se puede cubrir un metal con otro.1 Se denomina galvanización pues este proceso se desarrolló a partir del trabajo de Luigi Galvani.
Más tarde ordenó los metales según su carga y descubrió que puede recubrirse un metal con otro, aprovechando esta cualidad (siempre depositando un metal de carga mayor sobre otro de carga menor).
De su descubrimiento se desarrolló más tarde el...
La estructura básica de una célula galvánica es que posea un ánodo (carga negativa) conectado a un tipo de metal y un cátodo (carga positiva) conectado a otro. Los metales con ánodos o cátodos, como el zinc y el cobre por ejemplo, están inmersos en una solución electrolítica (sales o ácidos, generalmente).
Una celda galvánica trabaja mediante unareacción de oxidación-reducción (redox) en la que el anión del metal pierde electrones (oxidación) y el catión del metal gana electrones (reducción), según informa la Universidad de Waterloo. Este movimiento de electrones a través de un circuito desde el ánodo hasta el cátodo es la corriente eléctrica.
Explicarás el concepto de la pila patrón
El electrodo positivo es una pasta de mercurio ysulfato mercurioso; el negativo por una mezcla de mercurio (amalgama) y cadmio. El electrolito es de una solución en agua de sulfato de cadmio.
En función del potencial de oxidación explicaras la construcción de la series electromotriz.
Una celda galvánica es un sistema que permite obtener energía a partir de una reacción química de óxido-reducción. Dicha reacción es la resultante de 2reacciones parciales en las cuales un elemento químico es elevado a un estado de oxidación superior, a la vez que otro elemento es reducido a un estado de oxidación inferior. Estos cambios de estado de oxidación implican transferencia de electrones del elemento que se oxida al elemento que se reduce.
Explicaras como esta construida la pila de Daniell.
La pila de Daniell, es una variación dela de Volta en la cual la placa positiva de cobre es colocada dentro de un vaso poroso rodeada de sulfato de cobre. Este ultimo reacciona con el hidrogeno, formando acido sulfúrico,( el que refuerza la acción del electrolito), y cobre, (que se deposita en forma porosa sobre la superficie de la placa del mismo material). El depósito de cobre sobre la placa aumenta su superficie mejorando sucapacidad de generación.
Explicarás la reacción anódica de la pila de Daniell.
El zinc se oxida por medio de la siguiente reacción.
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
Explicarás la reacción catódica de la pila de Daniell.
Los iones de cobres se reducen por medio de la siguiente reacción.
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
Con los valores del potencial de oxidación calcularás la diferencia de potencialde una pila de Daniell.
El potencial aproximado de la pila es de 1,10 voltios.
Describirás el proceso de Hall,para la obtención de aluminio por electrólisis.
En este proceso la alúmina (Al2O3) es disuelta dentro de una cuba electrolítica revestida interiormente de carbón en un baño electrolítico con criolita (Na3AlF6) fundida. La cuba actúa como cátodo, mientras que como ánodos sesuelen utilizar unos electrodos de carbón de Soldberg
Describirás el proceso para la refinación del cobre.
Se coloca al cobre bruto como ánodo, en una cuba electrolítica que contiene una solución de CuSO4.
El sulfato cúprico se disocia:
CuSO4 Û Cu++ + SO4=
El polo negativo o cátodo, esta constituido por láminas de cobre puro.
Al circular la corriente, los cationes cobre se dirigenal cátodo, donde se reducen, captando electrones y depositándose como cobre metálico, mientras los iones sulfato se dirigen al ánodo y reaccionan con el cobre impuro, formando sulfato cúprico, que vuelve a la solución.
Explicaras el proceso de galvanizado, cobrizado y niquelado para recubrir objetos metálicos.
Galvanizado
El galvanizado o galvanización es el proceso electroquímico porel cual se puede cubrir un metal con otro.1 Se denomina galvanización pues este proceso se desarrolló a partir del trabajo de Luigi Galvani.
Más tarde ordenó los metales según su carga y descubrió que puede recubrirse un metal con otro, aprovechando esta cualidad (siempre depositando un metal de carga mayor sobre otro de carga menor).
De su descubrimiento se desarrolló más tarde el...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.