quimica prac1

Objetivo:
El alumno demuestra que los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.
Material:
1 VASO DE PRESIPITADOS DE 250 CM^3
1PINNZA PARA VASO DEPRESIPITADO
1 AGUITADOR

2 PESAS DE PLOMO

1 MECHERO
REACTIVOS:
1 ANILLO

1 CON ASBESTO
AIRE(N2, O2, Ar,CO2,Ne,He,Kr,H2,Xe,Rn,H2O,N2O,CH4, ETC.)
1 GERINGA DE PLASTICO GRADUADA DE 20CM^3 HERMÉTICAMENTE CERRADA

1 TERMOMETRO


Datos:
PDF= 585mmHg
M énbolo= 8g
Dint= 1.82 cm
760 mmHg= 1.013x10^6 Dinas/cm^2
P= F/A= m*g/Aémbolo


Introducción:
En esta practica de utilizan variasleyes, de los gases, Boyle, Charles, etc. Para poder realizar los datos estadísticos que son los cálculos, mediante lo que se va obteniendo en cada experimento, se hace cada procedimiento con cuidadopara obtener buenos resultados precisos, en cada parte de este primer experimento, que observo lo que plantea cada ley, La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumende una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante. o en términos más sencillos: A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a lapresión que este ejerce. Esto es lo que dice Boyle, Charles enuncia que: para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir latemperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, paracierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas. Y la ley de los gases enuncia que: junta todas estas leyes así como la de Lussac, la leyde Graham, las ley de Dalton de las presiones parciales y la ley de Henry, estas nos ayudan en cuestos de todos esto de los gases. El sistema de experimentación no tubo complicaciones, fue...