Quimica Preguntas Frecuentes

Propiedades Fisicas y Quimicas
Propiedades físicas 
Estado de la materia Sólido (no magnético) 
Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K (grafito) 
Punto de ebullición 5100 K (grafito) Entalpía de vaporización 711 kJ/mol (grafito; sublima) 
Entalpía de fusión 105 kJ/mol (grafito) (sublima) 
Presión de vapor _ Pa 
Velocidad del sonido 18.350 m/s (diamante) 

Propiedades químicas:Número atómico 6
Valencia 2,+4,-4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 0,77
Radio iónico (Å) 0,15
Radio atómico (Å) 0,914
Configuración electrónica 1s22s22p2
Primerpotencial de ionización (eV) 11,34
Masa atómica (g/mol) 12,01115
Densidad (g/ml) 2,26
Configuracion y Distribucion Electronica



Están ordenados en un átomo. Como los electrones sonfermiones están sujetos al principio de exclusión de Pauli, que dice que dos fermiones no pueden estar en el mismo estado cuántico a la vez. Por lo tanto, en el momento en que un estado es ocupado por unelectrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado mecanocuántico diferente. En el átomo, los estados estacionarios de la función de onda de un electrón (los estados que son función propia de laecuación de Schrödinger HΨ = EΨ en donde H es el hamiltoniano) se denominan orbitales, por analogía con la clásica imagen de los electrones orbitando alrededor del núcleo. Estos estados tienen cuatronúmeros cuánticos: n, l, m y s, y, en resumen, el principio de exclusión de Pauli quiere decir que no puede haber dos electrones en un mismo átomo con los cuatro valores de los números cuánticos iguales.Los más importantes de estos son el n y el l.
Configuración electrónica del Carbono (C): 1s*2 2s*2 2p*2
tiene 2 niveles de energía. 
Total de electrones: 6
Distribución de los electrones enniveles:
primer nivel: 2 electrones
segundo nivel: 4 electrones, distribuidos en dos subniveles, 2 es en el s y 2 en el p
Electrones de valencia: 4

Geometría molecular del carbono
La geometría...