Quimica Proyecto

¿Qué es un ácido y una base?

ÁCIDOS: 
Son compuestos ternarios de OXÍGENO, HIDRÓGENO y NO METAL. 
Se obtienen por adición de agua a un anhídrido (óxido no metálico). 
ANHÍDRIDO + AGUA =ÁCIDO
Losácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Son capaces de ceder protones quecontienen oxígeno en la molécula.
BASES: 
Son cuerpos capaces de neutralizar los ácidos al combinarse con ellos. 
Tienen un conjunto de propiedades características que constituyen lo que se denomina“función base”: sabor particular (lejía), tacto jabonoso, acción sobre los reactivos coloreados, acción sobre un ácido para dar una sal, con eliminación de H2O y desprendimiento de calor. 
El examen dela fórmula de las bases muestra la presencia de uno o más grupos OH, por ello reciben el nombre general de hidróxidos metálicos. 
Las reacciones de neutralización entre ácido fuerte (HCl) y basefuerte Na (OH). El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones hidronio han sido neutralizados por los iones hidroxilo, para dar sal y H2O como resultado final.
Fundamento teórico.Propiedades de los ácidos y las bases:
Hay dos tipos; Físicas y químicas:
En las propiedades físicas casi todos son líquidos, hay algunos sólidos y otros gaseosos. 
Propiedades químicas son: acidez,solubilidad, momentos dipolares.
Teoría de neutralización de ácidos y bases:
Juntar un ácido y una base, al final siempre daría de resultado sal y agua, ya que los iones hidronio son neutralizados por losiones hidroxilo, por ejemplo:
HCl + NaOH  NaCl + H2O
Ejemplos de neutralización de ácidos y bases:
HCl + KOH---> KCl + H2O 
HCl + AgOH---> AgCl + H2O 
HNO3 + KOH---> KNO3 + H2O 
HNO3 + NaOH--->NaNO3 + H2O 
HCl + LiOH---> LiCl + H2O 
HNO3 + LiOH---> LiNO3 + H2O 
HCl + MgOH---> MgCl + H2O
Recordatorio: En las reacciones de neutralización siempre es un ácido + base = sal + agua.
Utilidad de...