Quimica Reaccion quimica

“Colegio de bachilleres Lázaro Cárdenas Culhuacán N°4”

Profesor:

Rosa landa Sandoval Sergio Fernando.
Materia:
Química

Tema:
Examen
Integrantes de equipo:

Galván Espinoza Valeria Montserrat.Palos Fuentes Cesar
Grupo:
517 y 316
Turno:
Matutino.



Magnesio metálico.
Fenómeno.
Al inicio se sostuvo un pedazo de cinta de magnesio con unas tenazas y se le prendió fuego por un extremo,observamos que tardo poco tiempo para empezar aprender al instante de que la flama es apagada y cuando lo hizo desprendió una luz muy intensa liberando energía y calor.

Reacción.
Observamos una reacción enla que se libera energía en forma de luz y de calor, a esta reacción se le conoce como reacción exotérmica, el magnesio metálico reacciono con el oxígeno, se produjo una combustión formándose elóxido de Magnesio, este formo un polvillo llamado oxido de magnesio Mg2 O2, Magnesio puro con oxígeno que este se convino para formar Oxido de Magnesio.
Reacciones de composición:
Cuando dos o mássustancias se unen para formar una más compleja o de mayor
Ecuación.
2 Mg + O2gO
Polvo blanco.

En toda reacción química hay emisión o absorción de energía que se manifiesta como luz y/o calor. Aquíaparece el concepto de Entalpía, entendida como la energía que se libera o absorbe.




Ácido clorhídrico y Zinc
Fenómeno
Se utilizó un vaso medidor con 25 % de volumen aproximadamente de ácidoclorhídrico, se observó que fue lo que sucedió al poner un poco zinc en polvo ,al instante de haber aplicado el zinc en polvo se observó un burbujeo y salida de gas, que es el hidrogeno que se está formando enla reacción.


Reacción.
La reacción del ácido clorhídrico y zinc en polvo es una reacción exotérmica, con desprendimiento de hidrogeno y de calor, al agregar el zinc al ácido clorhídrico se produceuna oxidación del zinc y la liberación de hidrogeno, como resultado nos da cloruro de Zinc +hidrogeno.
Reacciones de simple sustitución:
Denominadas también de simple desplazamiento cuando una...