Quimica Resum enllaços i taula periodica

RESUM
• L’orbital es la zona de l’espai a l’entorn del nucli en la qual hi ha una gran probabilitat de trobar electró/ns

IONS
• Catió Na+:
• Atès que el nombre atòmic del sodi es 11, el catióNa+ té 10 electrons. Per tant, la seva configuració electrònica, és:
• Na+: 1s2 2s2 2p6
• Anió Cl-:
• El nombre atòmic del clor es 17. En conseqüència, l’anió del clor, amb 18 electrons, té laconfiguració electrònica següent:
• Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

• Al 1930, Mendeleiev va, va fer una taula periòdica molt semblant a la nostra actual.
• Grups de la taula periòdica:
• Grup 1:elements alcalins
• Grup 2: elements alcalinoterris
• Grup 3 fins al grup 12: elements de transició
• Grup 13: Grup del Bor
• Grup 14: Grup del Carboni
• Grup 15: Grup del Nitrogen
• Grup 16: Grup del’Oxigen / o dels Calcògens
• Grup 17: Grup dels Halògens
• Grup 18: Gasos Nobles
TIPUS D’ENLLAÇ
• La unió entre àtoms iguals o diferents s’anomena enllaç químic.

• L’energia d’enllaç ésl’energia que s’allibera quan es forma un mol d’enllaços. Coincideix amb l’energia necessària per trencar-los.

• Enllaç Iònic: és l’enllaç que es crea per l’atracció electrostàtica entre ions de signecontrari. Es formen cristalls. Correspon a la ut per atracció d’ions de signe oposat per la atracció electrostàtica. L’enllaç iònic només es forma quan la diferència de l’electronegativitat entre elselements que el composen es elevada.






• Enllaç Covalent: és la unió de dos àtoms mitjançant electrons compartits. En l’enllaç covalent, els electrons de cadascun dels àtoms que formenl’enllaç queden a disposició d’ambdós àtoms. El núvol electrònic global és comú als àtoms formadors de l’enllaç i això fa que sigui un enllaç fort.

• Enllaç metàl·lic: és un tipus d’enllaç que es donaamb els elements metàl·lics i que es dona entre els elements d’electronegativitat iguals o baixes. Cal que:

• Els elements han de tenir una baixa electronegativitat.
• Han de tenir orbitals...