Resúmen de química. Tabla periódica

La tabla periódica

Las propiedades periódicas

La tabla periódica es el ordenamiento de los elementos

Radio atómico

químicos según número atómico ascendiente. Fue
configurada porMendeleiev.
Está formada por 18 grupos y 8 períodos. Algunos grupos
reciben nombres especiales: el primero (sin incluir el
hidrógeno) se llama grupo de los metales alcalinos; el

Es la mitad de ladistancia entre dos núcleos de los
átomos. Se mide en picometros. Cuanto mayor es el
número de nivel, mayor es el radio atómico.
En un grupo aumenta de arriba a abajo; en los períodos

segundo, elde los metales alcalinoterreos; el anteúltimo

de derecha a izquierda.

grupo se llama de los halógenos; y el último, de los gases

Energía o potencial de ionización

nobles.
También sesepara en bloques s, p (ambos elementos
representativos), d (de transición) y f (elementos de
transición interna):

Denominamos energía de ionización de un elemento a la
energía que hay queentregarle a un átomo de dicho
elemento que se encuentra en estado gaseoso, no
excitado, para arrancarle el electrón más débilmente
unido.
En un grupo aumenta de abajo a arriba y en un período
deizquierda a derecha.

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Electronegatividad
La electronegatividad de un elemento es la medida de la
tendencia que tienen los átomos de dicho elemento a
atraer el o los pares electrónicos de unenlace químico.
En los grupos aumenta de abajo a arriba y en los
períodos, de izquierda a derecha. Los gases nobles tienen
electronegatividad nula.
En base a su electronegatividad los elementos seclasifican en:
1. Gases nobles: electronegatividad nula
2. Electronegativos: 4,0 a 2,0 en la escala de Pauling
3. Electronegativos metales: 1,9 a 0,7
4. Hidrógeno: lo consideramos no metalCarácter metálico
Los metales son, en general, sólidos en condiciones

conductores del calor; poseen brillo metálico; tienden a
formar cationes.
Los no metales son antagónicos con respecto a las...