QUIMICA TEMA 4

Índice
TEMA 4 Reacción Química
4.1 Tabla periódica de los átomos de los elementos químicos.
4.1.1 Listas masa atómicas relativas: J. Dalton, B. Richter y J. Proust
4.1.2 Tabla peso & símbolo: J. Berzelius; Unidad de masa S. Cannizzaro
4.1.3Las Triadas: W.J. Dobereiner; Las Familias: J.B.A. Dumas
4.1.4 Tornillo Telúrico: A.E. Beguyer; Las octavas: J.A. Newlands
4.1.5 Tabla periódica de losátomos: Lothar Meyer & Dimitri Mendeleievv
4.1.6 N° Atómico: Henry Moseley; Gramo-mol: Wilhem Ostwald; N° de Avogadro: Jean Perrín

4.2 Estequiometria: Leyes Pondeleras. Constantes Químicas

4.2.1 Conservación d la masa: Combustión: Lavoisier
4.2.2 Proporciones Reciprocas: ácidos Jeremías Benjamín Richter
4.2.3 Proporciones Definidas o Constantes: carbonatos J.L. Proust
4.2.4 ProporcionesMúltiples: óxidos metálicos: John Dalton
4.2.5 Postulados de Dalton (9). Ecuación química. Simbología
4.2.6 Volúmenes combinados: H 2º, NH3: Joseph Louis Gay- Lussac
4.2.7 Las Moléculas: H2O: Amedeo Avogadro






4.1 Tabla periódica de los átomos de los elementos químicos.
4.1.1 Listas masa atómicas relativas: J. Dalton, B. Richter y J. Proust
(Eaglesfield, Gran Bretaña,1766-Manchester, 1844) Químico y físico británico.
Dalton fue el primero en publicar una tabla de pesos atómicos relativos. Seis elementos aparecen en esta tabla: hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre y fósforo, atribuyendo convencionalmente al átomo de hidrógeno el peso de una unidad=1.
Todos los átomos del mismo elemento químico tienen igual tamaño, masa y cualidad, pero difierenen esos aspectos de los átomos de otros elementos.
Esto significa que todas las propiedades de los elementos químicos están determinadas por las de sus átomos. Dalton se dio cuenta así de que debe haber algún rasgo que distingue a un elemento de otro, debido a que la ley de proporciones definidas de Proust se combina en ratios de masa específicas, Dalton razonó que la masa debe ser una cantidadque distingue unos átomo de otros.
Cuando se produce una reacción química, los átomos, puesto que son inalterables, ni se crean ni se destruyen, tan solo se distribuyen y organizan de otra forma.
Jeremías Benjamín Richter (1762-1807) fue un famoso químico y físico alemán.
A él se le debe la noción de peso equivalente, y la ley que lleva este nombre:
Los elementos se combinan en proporción a suspesos equivalentes, multiplicados por números enteros y pequeños
Sean a y b las masas de los elementos A Y b que se combinan a una misma masa c de C. Si A y B se combinan entre ellos para dar compuestos definidos lasa masa combinadas estarán entre ellas en relación x a e y b donde x e y con números enteros.
Joseph Louis Proust (1754-1826)
Nació El 26 de septiembre de 1754 en Angers,Francia, donde su padre era farmacéutico. Simultaneó sus estudios en el Colegio de los Oratorianos. Entre 1794 y 1804 Proust enunció la Ley de las proporciones definidas o constantes, también conocida como la ley de Proust.
Quien descubrió que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre tienen los mismos elementos y en la misma proporción en masa.
Por ejemplo, el agua contiene 8 gramos deoxígeno por cada gramo de hidrógeno, y esta proporción O: H = 8:1 se mantiene inalterada en el agua pura, sin importar su lugar de origen.
4.1.2 Tabla peso & símbolo: J. Berzelius; Unidad de masa S. Cannizzaro
El gran químico sueco Jörg Jakob Berzelius (1779-1848) comenzó en 1814 a determinar con gran precisión el peso atómico de la mayoría de los elementos. Hoy la definición histórica de peso atómicono es utilizada, en lugar del átomo de hidrógeno es utilizado como referencia la masa del átomo de Carbono-12 (C-12). El peso atómico ha sido a sí reemplazado por la unidad de masa atómica (u.m.a):
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Todas las masas atómicas relativas son dadas en esta unidad.
Con el fin de ayudar a sus experimentos, desarrolló un sistema de notación química en la cual a los elementos se les...