QUIMICA UN ENFOQUE PRACTICO

QUIMICA UN ENFOQUE PRACTICO.
LA MATERIA BASE DEL UNIVERSO. CARACTERIZACION DE LA QUIMICA COMO CIENCIA. Campos de estudio de la química. Relación con otras ciencias. Orígenes de la química. LAMATERIA. La materia. Propiedades de la materia. Cambios de la materia. Estados de la materia. Clasificación de la materia. ELEMENTOS QUIMICOS. Nombres y símbolos de los elementos. Tabla periódica.Organización de los elementos en metales, no metales y metaloides. Elementos esenciales para la vida. EL ATOMO. PARTICULA FUNDAMENTAL DE LOS ELEMENTOS. Uso de isotopos en diferentes campos de la ciencia. Masaatómica. Masa atómica promedio, peso atómico. MODELOS ATOMICOS. Desde los griegos hasta Dalton. Teoría atómica desde Dalton a Rutherford. Caracterización del electrón. Descubrimiento del protón.Modelo atómico de Thomson. Modelo atómico de Rutherford. Descubrimiento del neutrón. Teoría atómica desde Plank hasta Bohr. Espectro de emisión del átomo. Teoría cuántica de Max Planck. Efectofotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr. Mecánica cuántica. Principio de incertidumbre. Modelo atómico de Schrödinger. NUMEROS CUANTICOS Y ESTRUCTURA ELECTRONICA. Números cuánticos. Orbitales atómicos.Configuraciones electrónicas. Principios de exclusión de Pauli. Principio de Aufbau o reglas de desarrollo. TABLA PERIODICA. Determinación del número atómico por Moseley. Clasificación de los elementos en gruposy periodos. Tabla periódica y configuraciones electrónicas. Anomalías en las configuraciones electrónicas. Números de oxidación de los elementos representativos. Estructuras de Lewis de los elementosrepresentativos. Propiedades periódicas. Tamaño de los átomos. Radio atómico. Radio iónico. Energía de ionización. Afinidad electrónica. Electronegatividad. Carácter metálico. ENLACE QUIMICO, ENLACEIONICO. Formación de compuestos, leyes que rigen las combinaciones químicas. Leyes fundamentales de las combinaciones químicas. Ley de la composición constante. Ley de las proporciones múltiples....