Quimica Xd

Introducción
Para introducir el presente informe comenzaremos definiendo el concepto que es primordial "reacción Redox”, también conocida como reacción de reducción-oxidación, son las reacción de transferencia de electrones, esta transferencia se produce entre un conjunto de especies químicas, uno oxidante y uno reductor. Para que exista una reacción Redox, en el sistema debe haber una especieque ceda electrones y otra especie que las acepte:
El reductor es la especie química que tiende a ceder electrones de su estructura química al medio, quedando con carga mayor a la que tenía. El oxidante es la especie que tiende a captar esos electrones, quedando con carga menor a la que tenía. Cuando una especie química reductora cede electrones al medio se convierte en una especie oxidada, y larelación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par Redox. Análogamente, se dice que cuando una especie capta electrones del medio se convierte en una especie reducida, e igualmente forma un par Redox con su precursor reducido.
Para lograr entender de mejor forma este concepto, lo llevamos a la práctica utilizando dos experimentos diferentes, el primerexperimento fue el del azúcar, y el segundo fue el del alambre de cobre, ambos utilizados para explicar la reacción Redox. En las siguientes paginas se podra observar, la teoría de cada uno de estos experimentos, los materiales utilizados, y el procedimiento adecuado para el funcionamiento correcto de los experimentos.

Teoría
-Reacción Química: Es un proceso en que una o más sustancias se transforman enotra u otras sustancias  de diferente naturaleza.
Las reacciones químicas se manifiestan en alguna de estas formas:
• Emisión de gases.
• Efervescencia.
• Cambios de color.
• Emisión de luz.
• Elevación de la temperatura.
• Formación de nuevas sustancias.
La respiración de los animales y la digestión de los alimentos constituyen ejemplos importantes de reacciones químicas; por eso se diceque el cuerpo humano es como un laboratorio químico.
El estudio metódico de las reacciones químicas ha permitido a los científicos transformar los productos naturales y obtener toda clase de sustancias, tales como: fibras sintéticas, plásticos, insecticidas y detergentes, todo ello tan útil en nuestra vida diaria.

-Reacción de Óxido-Reducción: Son aquellas donde hay movimientode electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante).
La sustancia que se oxida al reaccionar, reduce a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está regalando electrones: decimos que es un reductor.
La sustancia que se reduce al reaccionar, oxida a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está quitando electrones:decimos que es un oxidante. 
Para que exista una reacción Redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
El reductor es aquel elemento químico que tiende a ceder electrones de su estructura química al medio, quedando con una carga positiva mayor a la que tenía.
El oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con cargapositiva menor a la que tenía.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par Redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par Redox con su precursorreducido.

-Combustión (Cambio Químico): La combustión es un cambio químico en el cual una sustancia reacciona (se combina) rápidamente con el oxígeno del aire y se obtienen dos sustancias en forma de gas: dióxido de carbono y vapor de agua. 
Son aquellos en que se producen transformaciones, pueden ser Instantáneos o pueden durar mucho tiempo.
Es un proceso de oxidación rápida de una sustancia,...