quimica4 u1 cap05
Páginas: 14 (3265 palabras)
Publicado: 2 de septiembre de 2015
Soluciones:
aspecto cuantitativo
“Todo es veneno nada es veneno, todo depende de la dosis”
Paracelso
Capítulo 5
Cuando se emplean soluciones, tanto en la vida cotidiana como en el laboratorio, es importante conocer cuáles son sus componentes, y también en qué proporción se encuentran. Por ejemplo, las soluciones acuosas de hipoclorito de sodio que se usan como agentesdesinfectan- tes en el hogar tienen mayor concentración que aquellas de uso medi- cinal (fig. 1).
Es posible describir cuantitativamente la composición de una solu- ción de diferentes maneras: indicando la masa, la cantidad química, el volumen de los componentes y en términos culinarios también es fre- cuente mencionar, por ejemplo, cucharadas, tazas, entre otras.
No obstante, existen relacionescuantitativas que son internacional- mente aceptadas.
Fig. 1. Las soluciones acuosas de hipo- clorito de sodio se comercializan con di- ferentes concentraciones, según cuál sea el objetivo final de su uso.
Química • 4º año - 1º B.D. Soluciones: aspecto cuantitativo • Capítulo 5 59
La concentración de las soluciones puede expresarse de diferentes formas, entre ellas:
masa de soluto por unidad devolumen de solución
molaridad
porcentaje en masa
porcentaje en volumen
aMsa de soluto por unidad de volumen de solución
Fig. 2. En las etiquetas de muchas solu- ciones se expresa la concentración en gra- mos por litro.
Es frecuente expresar la concentración de una solución indicando la masa de soluto por unidad de volumen de solución.
Para determinar el valor es necesario dividir lamasa de soluto presen- te en una muestra de solución entre el volumen de dicha muestra (fig. 2).
Se propone designar con la letra C la concentración de la solución expresada de esta manera.
Resulta así la siguiente expresión :
La masa de soluto se expresa generalmente en gramos y el volumen en litros. Por esta razón, esta forma de indicar la concentración de las soluciones se suele denominargramos por litro, invocando la unidad correspondiente: g/L.
Por ejemplo, si una muestra de 500mL de solución contiene 5,85g de cloruro de sodio (NaCl), la concentración de esta solución se puede calcular:
C 5,85g 11,7g/L 0,500L
Cuando se trata de soluciones diluidas, generalmente se indica la masa de soluto en miligramos; en esos casos la unidad de concentración es mg/L. Esto se observa enalgunas etiquetas de agua mineral (fig. 3).
Ca2+ 35,00
Mg2+ 9,50
Cl– 6,99
Na+ 6,80
NO – 2,52
SO 2– 2,47
K+ 0,70
Fig. 3.
Molaridad
La concentración molar, también llamada molaridad, expresa la cantidad química de soluto por litro de solución.
Para determinar el valor de la molaridad es necesario dividir la can- tidad de soluto presente en una muestra de solución entre el volumen deesta, expresada en litros.
La concentración de la solución expresada de esta manera se designa con la letra M. Resulta así la siguiente expresión:
Considerando la solución de la figura 2 y determinando que 5,85g de cloruro de sodio son 0,100mol de esa sustancia, resulta:
M 0,100mol
0,500L
0,200mol/L
Fig. 4.
La concentración molar de la solución es 0,200 mol/L (fig. 4).
La molaridad es unaforma de expresar la concentración de las so- luciones muy utilizada en Química, debido a que cantidad química es una magnitud propia de esta disciplina.
Porcentaje en masa
La concentración de las soluciones puede expresarse mediante el porcentaje en masa, el cual indica la masa de soluto presente por cada 100 unidades de masa de solución (fig. 5).
Para calcular el porcentaje en masa de unasolución, la masa de so- luto y la masa de solución deben expresarse en la misma unidad. Es fre- cuente expresar la masa en gramos.
Fig. 5. El suero fisiológico es una solu- ción acuosa de cloruro de sodio de con- centración 0,9%m/m. Esto significa que por cada 100g de suero fisiológico hay 0,9g de NaCl disuelto..
La concentración de la solución expresada de esta manera se designa como %...
Soluciones:
aspecto cuantitativo
“Todo es veneno nada es veneno, todo depende de la dosis”
Paracelso
Capítulo 5
Cuando se emplean soluciones, tanto en la vida cotidiana como en el laboratorio, es importante conocer cuáles son sus componentes, y también en qué proporción se encuentran. Por ejemplo, las soluciones acuosas de hipoclorito de sodio que se usan como agentesdesinfectan- tes en el hogar tienen mayor concentración que aquellas de uso medi- cinal (fig. 1).
Es posible describir cuantitativamente la composición de una solu- ción de diferentes maneras: indicando la masa, la cantidad química, el volumen de los componentes y en términos culinarios también es fre- cuente mencionar, por ejemplo, cucharadas, tazas, entre otras.
No obstante, existen relacionescuantitativas que son internacional- mente aceptadas.
Fig. 1. Las soluciones acuosas de hipo- clorito de sodio se comercializan con di- ferentes concentraciones, según cuál sea el objetivo final de su uso.
Química • 4º año - 1º B.D. Soluciones: aspecto cuantitativo • Capítulo 5 59
La concentración de las soluciones puede expresarse de diferentes formas, entre ellas:
masa de soluto por unidad devolumen de solución
molaridad
porcentaje en masa
porcentaje en volumen
aMsa de soluto por unidad de volumen de solución
Fig. 2. En las etiquetas de muchas solu- ciones se expresa la concentración en gra- mos por litro.
Es frecuente expresar la concentración de una solución indicando la masa de soluto por unidad de volumen de solución.
Para determinar el valor es necesario dividir lamasa de soluto presen- te en una muestra de solución entre el volumen de dicha muestra (fig. 2).
Se propone designar con la letra C la concentración de la solución expresada de esta manera.
Resulta así la siguiente expresión :
La masa de soluto se expresa generalmente en gramos y el volumen en litros. Por esta razón, esta forma de indicar la concentración de las soluciones se suele denominargramos por litro, invocando la unidad correspondiente: g/L.
Por ejemplo, si una muestra de 500mL de solución contiene 5,85g de cloruro de sodio (NaCl), la concentración de esta solución se puede calcular:
C 5,85g 11,7g/L 0,500L
Cuando se trata de soluciones diluidas, generalmente se indica la masa de soluto en miligramos; en esos casos la unidad de concentración es mg/L. Esto se observa enalgunas etiquetas de agua mineral (fig. 3).
Ca2+ 35,00
Mg2+ 9,50
Cl– 6,99
Na+ 6,80
NO – 2,52
SO 2– 2,47
K+ 0,70
Fig. 3.
Molaridad
La concentración molar, también llamada molaridad, expresa la cantidad química de soluto por litro de solución.
Para determinar el valor de la molaridad es necesario dividir la can- tidad de soluto presente en una muestra de solución entre el volumen deesta, expresada en litros.
La concentración de la solución expresada de esta manera se designa con la letra M. Resulta así la siguiente expresión:
Considerando la solución de la figura 2 y determinando que 5,85g de cloruro de sodio son 0,100mol de esa sustancia, resulta:
M 0,100mol
0,500L
0,200mol/L
Fig. 4.
La concentración molar de la solución es 0,200 mol/L (fig. 4).
La molaridad es unaforma de expresar la concentración de las so- luciones muy utilizada en Química, debido a que cantidad química es una magnitud propia de esta disciplina.
Porcentaje en masa
La concentración de las soluciones puede expresarse mediante el porcentaje en masa, el cual indica la masa de soluto presente por cada 100 unidades de masa de solución (fig. 5).
Para calcular el porcentaje en masa de unasolución, la masa de so- luto y la masa de solución deben expresarse en la misma unidad. Es fre- cuente expresar la masa en gramos.
Fig. 5. El suero fisiológico es una solu- ción acuosa de cloruro de sodio de con- centración 0,9%m/m. Esto significa que por cada 100g de suero fisiológico hay 0,9g de NaCl disuelto..
La concentración de la solución expresada de esta manera se designa como %...
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