quimicaaa

Termoquímica y determinación de la entalpía de formación del MgO
Garita, A(1) y Rodríguez, L(2)
Laboratorio de fundamentos de química
Escuela de química, Universidad Nacional

(1) alejogarita@hotmail.com
(2) Gueztrolu19@gmail.com





























Introducción
Termoquímica es la rama de la química que se encarga del estudio del cambio deenergía de las reacciones, del estado inicial (reactivos), al estado final (productos).
La primera ley de la termoquímica o ley de la conservación de la energía, establece que la energía del universo es constante, puede ser transformada de una forma a otra pero no puede ser creada ni destruida. [1]
Toda reacción química tiene asociado algún cambio de calor (energía). Según Chang, R química generalsétima edición, el calor se define como la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas.
Para analizar los cambios de energía asociados con las reacciones químicas primero es necesario definir que, sistema para un químico generalmente son sustancias que están implicadas en cambios químicos y físicos y los alrededores, es el resto del universo externo alsistema.
Un proceso exotérmico, es cualquier proceso que seda calor del sistema hacia los alrededores y por lo contrario un proceso endotérmico es un proceso donde el sistema adquiere energía de los alrededores.
Para medir el calor absorbido o liberado por un sistema durante un proceso a presión constante los químicos utilizan una propiedad extensiva llamada entalpía que se representa por el símboloH. Es imposible determinar la entalpia de una sustancia, lo que se mide en realidad es el cambio de la entalpía ( H); y la entalpía de la reacción es la resta de la entalpía de los productos y la de los reactivos.
( H)= H(productos)-H(reactivos)
La entalpía es negativa si el proceso es exotérmico, si por el contrario es endotérmico la entalpía será positiva. [2]
A presiónconstante la cantidad de calor q se absorbe y se desprende cuando una sustancia se transforma en otra depende de tres factores, la cantidad de muestra, el cambio en la temperatura y el calor especifico que se define, como el calor necesario para aumentar 1 grado Celsius un gramo de alguna sustancia y su ecuación esta dado por:
Q= m x Cesp x T
Conestos tres factores reunidos en una sola ecuación se puede calcular la cantidad de reacción involucrada en la reacción donde Q es la cantidad de calor que se absorbe o desprende de la reacción y es expresado en Jules.
Como el calor involucrado en el proceso es a presión constante es igual al cambio de entalpia: Q = H.
Una vez determinado el valor del H del proceso se puede hacer larepresentación global del mismo, para lo que se escribe la llamada ecuación termoquímica, especificando el flujo de calor inmediatamente después de los productos por ejemplo :
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) H = -285,9 KJ/mol
Y es de suma importancia indicar el estado en el que se encuentran las sustancias.
La ley de Hess dicta que, en una reacción química la cantidad de calorproducido es constante e independiente del número de etapas de reacción que tengan lugar. La importancia de esta ley está en que permite calcular el cambio en la entalpía de algunos procesos de difícil control experimental. Como por ejemplo la combustión del magnesio que es de la reacción que trata este reporte. Un ejemplo de la ley de Hess es el siguiente:
C(grafito)+2H2  CH4 H = ?1- CO2 + H2O  CH4 H = -886,2 kJ
2- 2H2 + O  2H2O H = -571,8 kJ
3- C(grafito) + O2  CO2 H = -393,1 kJ
Si se suman estas tres etapas y se cancelan las especies iguales q aparecen a ambos lados de la flecha se obtiene la ecuación buscada.
Experimentalmente se puede determinar el cambio en la entalpía de una reacción, en un calorímetro, que es un aparato cuya capacidad...